Kimia

Mereka terkait langsung satu sama lain. Jadi, "penggunaan oksigen" yang lebih besar mengarah pada lebih banyak "produksi panas". Secara umum, reaksi pembakaran terjadi ketika suatu zat bereaksi dengan oksigen dan melepaskan panas dan menghasilkan nyala api. Pertimbangkan persamaan kimia di mana gas oksigen adalah reaktan pembatas. Jika tidak ada cukup O_2 untuk melanjutkan reaksi, sistem kimia tidak akan dapat melanjutkan perkembangannya. Jadi jika Anda memiliki jumlah oksigen berlebih, sistem kimia akan dapat terus berkembang sampai reaktan lain habis, dan dengan demikian produksi panas akan terus terj Baca lebih lajut »

Hukum Charles menyatakan bahwa pada tekanan konstan, jumlah gas tertentu akan memiliki volume yang sebanding dengan suhu absolut. Oleh karena itu, sebidang volume versus suhu absolut harus menghasilkan garis lurus. Dan memang benar. Gas nyata mencair sebelum nol absolut tercapai, namun, nilai 0 K dapat diekstrapolasi pada grafik. Baca lebih lajut »

Termokimia adalah studi tentang energi dan panas yang dihubungkan dengan reaksi kimia. Misalnya. reaksi eksotermik dan endotermik serta perubahan energi. Ketika suatu reaksi terjadi, ikatan antar atom terputus dan kemudian direformasi. Energi diperlukan untuk memutus ikatan, dan energi dilepaskan ketika mereka terbentuk. Ini biasanya dalam bentuk panas. Reaksi yang berbeda memiliki rasio energi yang digunakan berbeda untuk melepaskan energi, yang menentukan apakah itu endotermik (mengambil lebih banyak energi dari sekitarnya daripada melepaskannya) atau eksotermik (melepaskan lebih banyak energi daripada yang diperlukan). Baca lebih lajut »

Pertimbangkan reaksi pembakaran eksotermik. Jumlah panas dapat diperlakukan sebagai produk stoikiometrik, tepatnya tergantung pada jumlah hidrokarbon yang dibakar. Pembakaran metana mendorong peradaban kita ke tingkat yang sangat besar: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Entalpi pembakaran yang dikutip adalah per mol reaksi seperti yang tertulis. Anda tidak perlu tahu ini; Anda harus tahu cara menyeimbangkan persamaan. Karena energi ini dikaitkan dengan pembakaran 1 mol metana, saya juga bisa memperlakukan energi yang berkembang sebagai reagen atau produk dalam reaksi: yaitu CH_4 (g) + 2O Baca lebih lajut »

Lihat di bawah Saat kita menemukan K_b kita ingin mengetahui pOH dari solusi sebagai langkah pertama: Menggunakan pOH + pH = 14 (dengan asumsi kondisi standar) pOH = 4,91 Jadi OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b untuk spesies ini adalah (saya berasumsi): K_b = ([OH ^ -] kali [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] kali [H_2O] (Tapi H_2O dikecualikan) Karena C_6H_5N + H_2 rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Jadi menyiapkan tabel ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / + E: (0,1-x) / - / x / x Tetapi dari menemukan pOH, kami menemukan OH ^ - dan tahu konsentrasinya: 10 ^ Baca lebih lajut »

Ia hanya mengatakan bahwa total entropi alam semesta selalu meningkat dengan cara tertentu, di suatu tempat, seiring berjalannya waktu. Atau dua persamaan berikut: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 di mana kita membedakan antara total entropi alam semesta dan stagnasi atau peningkatan entropi alam semesta karena satu proses yang terisolasi. T, P, V, dan n adalah variabel khas Hukum Gas Ideal. Ini karena proses-proses alami tertentu tidak dapat dibalikkan, dan dengan demikian, bekerja / telah bekerja untuk mening Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Peringatan! JAWABAN PANJANG! Mari kita mulai dengan menemukan jumlah mol NaOH yang dimasukkan ke dalam larutan, menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / vc = conc dalam mol dm ^ -3 n = jumlah mol v = volume dalam liter (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 kali 0,05 = nn = 0,01 mol Dan untuk menemukan jumlah mol HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Kami membentuk 0,1 mol NaF dalam larutan 70ml yang dihasilkan setelah reaksi selesai. Sekarang, NaF akan dipisahkan dalam larutan, dan ion fluoride, F ^ (-) akan bertindak sebagai basa lemah dalam larutan (Kami Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Mulailah dengan menyiapkan tabel ICE: Kami memiliki reaksi berikut: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Dan kami memiliki konsentrasi awal HA pada 0,64 moldm ^ -3, jadi mari kita tancapkan apa yang kita miliki ke dalam tabel ICE: warna (putih) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Awal:" warna (putih) (mm) 0.64color (putih) (miimm) -color (putih) (mmmmm) 0color (putih) (mmmmmm) 0 "Ubah:" warna (putih) (im) -color (putih) (miimm) -color (putih) (mmmm) + xcolor (putih) (mmmmii) + x "Persamaan:" warna (putih Baca lebih lajut »

Bukan, tapi kadang-kadang keduanya (membingungkan, kan?). Dengan definisi Arrhenius tentang asam dan basa, alkohol tidak bersifat asam atau basa ketika dilarutkan dalam air, karena tidak menghasilkan larutan H + maupun OH-. Namun, ketika alkohol bereaksi dengan basa yang sangat kuat atau larutan asam yang sangat kuat, ia dapat bertindak sebagai asam (mengeluarkan H ^ +) atau basa (melepaskan -OH ^ -). Tetapi itu adalah sesuatu yang sangat sulit untuk dicapai dan dalam kondisi yang sangat khusus. Alkohol tidak bersifat asam atau basa dalam kondisi "normal" (mis. Air). Namun secara teori, itu sebenarnya dapat berpe Baca lebih lajut »

Lihat di bawah ini: Kayu sebagian besar terdiri dari Selulosa, yang merupakan polimer yang terdiri dari banyak molekul beta-glukosa.- Pemecahan selulosa dengan membakarnya adalah reaksi pembakaran ketika kita membakar sesuatu dalam oksigen. Jadi secara teknis, membakar kayu secara kimiawi mirip dengan pemecahan metabolisme karbohidrat dalam tubuh Anda untuk menghasilkan energi. Jadi reaksi pembakaran kayu kurang lebih adalah: Selulosa + Oksigen -> Karbon dioksida + air C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) - 5 H_2O (g) (+ Panas) Reaksi ini adalah juga eksotermik, melepaskan panas ke lingkungan - sehingga Anda bisa Baca lebih lajut »

Yah, saya bisa membuat beberapa. Tentu saja, nilai pH tergantung pada konsentrasi ion H_3O ^ (+), sehingga angka yang diberikan di sini adalah perkiraan kasar dari bacaan pH apa yang mungkin Anda harapkan saat menyelidiki asam di rumah Anda. Jika Anda memiliki soda - (khususnya, Cola) Ini mengandung asam fosfat. H_3PO_4 (aq), itulah sebabnya Cola memberikan pH rendah ketika diukur menggunakan probe. Ini memiliki pH sekitar 2-3, karena merupakan asam lemah. Anda juga dapat memiliki asam asetat CH_3COOH (aq), dalam cuka di dapur Anda. Asam lemah lain dengan kisaran pH yang mirip dengan asam fosfat. Kami juga dapat menemukan Baca lebih lajut »

SrCl_2 disatukan oleh ikatan ionik yang kuat sedangkan SiCl_4 disatukan oleh gaya antarmolekul yang relatif lemah. SrCl_2 adalah senyawa ionik. Dalam SrCl_2 partikel padat diatur dalam struktur kisi, disatukan oleh ikatan ion yang kuat antara ion Sr (2+) dan Cl2 yang bermuatan berlawanan. SiCl_4 adalah senyawa kovalen, dan dalam SiCl_4 padat, molekul disatukan oleh gaya antarmolekul lemah. Ikatan ion sangat kuat, dan membutuhkan banyak energi untuk memutuskan. Akibatnya, senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi. Namun, gaya antarmolekul lemah, yang membutuhkan lebih sedikit energi untuk memutuskan ikatan daripada ika Baca lebih lajut »

2 Konfigurasi elektronik "" _20 "Ca" adalah "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) warna (putih) (...................) warna (biru) "kulit terluar" Jumlah elektron dalam kulit terluar (4 ^ "kulit" shell) adalah 2 Baca lebih lajut »

PH kira-kira 11,5 Ketika dimasukkan ke dalam air, KOH terlarut menjadi ion K ^ (+) dan OH ^ (-), dengan yang terakhir meningkatkan pH larutan. Karena hidroksida dapat dianggap sebagai basa kuat, ia akan berdisosiasi sepenuhnya menjadi larutan air, dan membentuk jumlah mol ion hidroksida yang sama: 0,003 mol OH ^ (-). Sekarang, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Dan jika kita asumsikan ini dilakukan dalam kondisi standar: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH kira-kira 11.5 Baca lebih lajut »

Variabel dependen adalah variabel yang diuji dalam percobaan ilmiah. Variabel dependen adalah 'dependen' pada variabel independen. Sebagai eksperimen mengubah variabel independen, perubahan dalam variabel dependen diamati dan dicatat. Seorang ilmuwan sedang menguji efek dari jumlah jam yang dihabiskan di gym pada jumlah otot yang dikembangkan. Variabel independen adalah jumlah jam di gym (sengaja diubah) dan jumlah otot yang dikembangkan adalah variabel dependen. Baca lebih lajut »

Mari kita gunakan natrium ("Na") dan magnesium ("Mg") sebagai contoh. Muatan pada inti "Mg" adalah lebih besar dari pada "Na" dan karenanya akan memiliki tarikan yang lebih besar pada elektron di sekitarnya yang membawa elektron terluar lebih dekat ke inti. "Mg" juga menyumbangkan 2 elektron sedangkan "Na" menyumbangkan 1, yang membantu mengurangi ukuran atom. Baca lebih lajut »

9.0color (white) (l) "mol" Potassium chlorate "KClO" _3 terurai untuk menghasilkan potassium chloride "KCl" dan oksigen "O" _2. Menyeimbangkan persamaan "KClO" _3 ke "KCl" + "O" _2 (tidak seimbang) berdasarkan fakta bahwa jumlah mol atom oksigen harus sama di kedua sisi persamaan akan memberikan "KClO" _3 ke " KCl "+ 3/2" O "_2 warna (biru) (2)" KClO "_3 hingga 2" KCl "+ warna (hijau) (3)" O "_2 Karenanya rasio jumlah mol partikel (n ( "O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru Baca lebih lajut »

1.5g Pertama, kita membutuhkan jumlah mol "HF" yang digunakan: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Jadi, kita perlu setengah jumlah mol: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Baca lebih lajut »

Seperti ini: Saya akan mulai dengan melihat apa yang paling rumit dan tidak seimbang, seperti yang dapat kita lihat hanya ada 1 Cu di sisi kiri tetapi ada dua Cu di sisi kanan. Jadi tambahkan 2 di depan CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Tapi sekarang Klorin tidak seimbang di sisi kiri, karena kita memiliki 4 di kanan, jadi tambahkan 2 di depan FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Akhirnya keseimbangan untuk besi karena itu adalah satu-satunya yang tersisa dengan menambahkan 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Dan sekarang seimbang! Baca lebih lajut »

Energi panas dari suhu menyebabkan gaya antarmolekul pecah yang menyebabkan perubahan keadaan. Suhu tinggi menyediakan banyak energi panas. Dengan energi panas yang cukup, gaya antarmolekul (gaya tarik antar molekul) pecah menyebabkan molekul bergerak lebih bebas. Jadi padatan berubah menjadi cairan yang berubah menjadi gas / uap. Atau, suhu rendah menyebabkan pembentukan gaya antarmolekul sehingga menyebabkan gas / uap berubah menjadi cairan yang berubah menjadi padat. Baca lebih lajut »

Pascal, atau Pa, (dan beberapa lainnya - tetapi mereka sebagian besar berasal dari Pascal) Tekanan dalam Pascal didefinisikan sebagai gaya yang diberikan pada area dalam meter kuadrat. P = (F) / A Jadi dalam unit SI fundamental 1 Pascal adalah: 1 Pa = kg kali m ^ (- 1) kali s ^ -2 Jadi 1 Pascal adalah setara dengan gaya 1 Newton yang bekerja pada area 1 meter persegi. Namun, 1 pascal adalah tekanan yang cukup kecil sehingga kami sering menggambarkan tekanan di bar, atau atmosfer - yang menggunakan Kilo-pascal. Tekanan normal di permukaan laut adalah sekitar 101 kilo-Pascal, atau 101.000 Pascal. Ini sering dilambangkan seba Baca lebih lajut »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Menurut definisi, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Dan mengingat bahwa jika log_ay = z jika mengikuti a ^ z = y Dan jika pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Baca lebih lajut »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Anda dapat menghitung perubahan entalpi suatu reaksi dengan menggunakan entalpi pembentukan reaktan dan produk. Rumusnya adalah warna (biru) (bar (ul (| warna (putih) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produk) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktan) ^ @ warna (putih) (a / a) |))) "" Langkah 1. Hitung Δ_text (r) H ^ @ "untuk 1 mol warna reaksi (putih) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ · Baca lebih lajut »

Karena atom hidrogen hanya memiliki satu elektron, sehingga tidak ada tolakan elektron untuk mempersulit energi orbital. Ini adalah tolakan elektron yang memunculkan energi yang berbeda berdasarkan momentum sudut dari setiap bentuk orbital. Persamaan Rydberg menggunakan konstanta Rydberg, tetapi konstanta Rydberg, jika Anda menyadarinya, sebenarnya hanyalah energi keadaan dasar dari atom hidrogen, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) batalkan "m" "/" cancel "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) batalkan "J" cdotcancel "s" xx "1 e Baca lebih lajut »

(A) Br_2 memiliki titik leleh tertinggi. Anda benar karena Kr memiliki tingkat kekuatan antarmolekul yang lebih besar daripada N_2! Keduanya adalah molekul nonpolar, dan Kr memiliki jumlah elektron yang dapat dipolarisasi lebih besar (36 elektron), sehingga Kr akan memiliki tingkat LDF yang lebih besar dan karenanya memiliki titik lebur yang lebih besar daripada N_2 (yang memiliki 7xx2 = 14 elektron yang dapat dipolarisasi). Catatan: Molekul dengan jumlah yang lebih besar dari elektron yang dapat dipolarisasi akan memiliki tingkat LDF yang lebih besar, karena lebih banyak elektron akan meningkatkan kemungkinan pembentukan Baca lebih lajut »

"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea Baca lebih lajut »

Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99,762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0,201%. Asumsikan Anda memiliki 100.000 atom O. Kemudian, Anda memiliki 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99.963 atom isotop lainnya. Misalkan x = jumlah atom "" _8 ^ 16 "O".Maka jumlah atom "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Total massa 100 000 atom adalah x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Jadi Baca lebih lajut »

Nah, molekul helium, "He" _2, tidak ada untuk waktu yang cukup lama, tetapi atom helium, "He", tidak ... Dan atom helium memiliki massa atom "4,0026 g / mol", sedangkan molekul oksigen memiliki massa molekul "31,998 g / mol". Karenanya, molekul oksigen sekitar 8 kali lebih besar dari MASSIVE, dan di bawah medan gravitasi yang sama, sekitar 8 kali lebih berat. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Baca lebih lajut »

0,11% Dari reaksi, kita tahu bahwa 5 mol CO_2 bereaksi dengan 1 mol Mn_2 (CO_3) _5. Tidak ada mol CO_2 yang dihasilkan, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Jadi, dari hubungan di atas antara CO_2 dan Mn_2 (CO_3) _5 kita tahu bahwa tidak ada mol Mn_2 (CO_3) _5 adalah. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Ini adalah hadiah sampel murni kami. Untuk menemukan jumlah gram sampel murni ini, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (molar * massa) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) /409,9 massa = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm Untuk persentase kemurnian, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0,11% Baca lebih lajut »

Inilah penjelasan saya. > Hukum proporsi timbal balik menyatakan bahwa, "Jika dua elemen berbeda bergabung secara terpisah dengan massa tetap dari elemen ketiga, rasio massa di mana mereka melakukannya adalah sama atau kelipatan sederhana dari rasio massa. di mana mereka bergabung satu sama lain ". Meskipun undang-undang ini mungkin tampak rumit, cukup mudah dipahami dengan sebuah contoh. Misalnya, 3 g "C" bereaksi dengan 1 g "H" untuk membentuk metana. Juga, 8 g "O" bereaksi dengan 1 g "H" untuk membentuk air. Rasio massa "C: O" = 3: 8. Dengan cara yang sama, Baca lebih lajut »

Materi yang tidak dapat diciptakan atau dihancurkan adalah hukum kekekalan materi. Seperti ketika Anda memiliki es batu, es itu mencair menjadi cairan dan ketika dipanaskan ia menjadi gas. Ini mungkin menghilang ke mata manusia tetapi masih ada di sana. Dalam perubahan-perubahan ini materi tidak diciptakan atau dihancurkan. Es, katakanlah Anda mulai dengan 20 g Es dan Anda meninggalkan ini di Matahari, setelah beberapa saat Es akan menyerap panas dari Matahari dan perlahan-lahan mencair ke dalam air. Massa air yang akan Anda dapatkan adalah 20g. Jumlah air dan Es yang Anda miliki akan sama. Dalam perubahan ini, molekul air Baca lebih lajut »

Apakah Anda menginginkan permutasi teoretis, atau pola pengisian orbital yang realistis? Karena elektron tidak dapat dibedakan satu sama lain, tidak ada cara untuk "melihat" permutasi berdasarkan jumlah elektron. Menempatkan sebuah elektron di satu orbit atau lainnya HANYA menetapkan bahwa sebuah elektron berada di dalam orbit itu, bukan elektron WHICH dari 54 yang ada di sana. Sekali lagi, secara fisik, orbital elektron terisi secara berurutan, jadi sampai Anda mendapatkan orbital valensi, "lokasi" orbital level bawah tidak relevan - SEMUA orbital yang lebih rendah terisi penuh - dan Anda tidak dapat m Baca lebih lajut »

Ada dua formulasi, tetapi satu lebih umum digunakan. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrIni lebih umum dievaluasi sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 di mana Delta adalah kisaran yang dapat diamati, dan sigma adalah standar deviasi yang dapat diamati. Secara umum, kita dapat dengan mudah mengatakan bahwa produk minimum dari ketidakpastian terkait adalah pada urutan konstanta Planck. Ini berarti bahwa ketidakpastian itu penting untuk partikel kuantum, tetapi tidak untuk hal-hal berukuran biasa seperti bola bawah tanah atau manusia. Persamaan pertama menggambarkan bagaimana ketika seseorang mengirim cahaya terfokus melalui Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Reaksi yang akan terjadi adalah: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Sekarang, dengan menggunakan rumus konsentrasi kita dapat menemukan jumlah mol NaOH dan asam asetat: c = (n ) / v Untuk NaOH Ingat bahwa v harus dalam liter, jadi bagi nilai mililiter dengan 1000. cv = n 0,1 kali 0,03 = 0,003 mol NaOH Untuk CH_3COOH: cv = n 0,2 kali 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Jadi 0,003 mol NaOH akan bereaksi terhadap penyelesaian dengan asam untuk membentuk 0,003 mol Natrium asetat, CH_3COONa, dalam larutan, bersama dengan 0,005 mol asam dilarutkan dalam volume total 70 ml. Ini akan membuat larutan buffer Baca lebih lajut »

Solusinya mengandung 6,1 g "H" _2 "SO" _4 per liter larutan. > Langkah 1. Tulis persamaan seimbang "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Langkah 2. Hitung persamaan "NaOH" "Equivalents" = 0,015 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("L NaOH")))) = "0,0015 eq NaOH" Langkah 3. Hitung ekuivalen dari "H" _2 "SO" _4 Dalam reaksi, 1 eq apa pun sama dengan 1 eq apa pun. Karenanya, Baca lebih lajut »

Massa atom memberi tahu Anda ada banyak gram ada per mol sesuatu. 1 mol mengandung sekitar 6,02 * 10 ^ 23 atom atau molekul (tergantung pada apa yang sedang dibicarakan abotu, apakah jumlah molekul air, atom magnesium atau total atom dalam "NaCl") Jadi misalnya, air memiliki massa sekitar 18g mol ^ -1, ini berarti bahwa 18g air mengandung 6,02 * 10 ^ 23 molekul air, tetapi 1,806 * 10 ^ 24 atom (tiga atom per molekul air). Contoh lainnya, magnesium memiliki massa sekitar 24,3g mol ^ -1, dan 10g mengandung 10/24,3 ~~ 0,412mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~~ 2,48 * 10 ^ 23 atom Baca lebih lajut »

"Titik lebur" atau "titik fusi ..." Dan ketika suatu zat mengalami peleburan, ia mengalami transisi ... "padat" rarr "cair" Titik lebur adalah karakteristik untuk semua zat murni. Dalam kimia organik, pengukuran titik leleh untuk hal yang tidak diketahui, dan beberapa turunannya, adalah MASIH cara terbaik untuk mengidentifikasi senyawa. Baca lebih lajut »

Tergantung pada apakah itu transfer lateral atau vertikal. Saya menjawab sebagai ahli meteorologi, tetapi istilah yang sama digunakan dalam fisika. Adveksi adalah gerakan lateral properti atmosfer (atau gas), baik itu kelembaban atau suhu. Konveksi adalah pergerakan vertikal properti atmosfer (atau gas), baik kelembaban maupun suhu. Konveksi juga bisa berarti sirkulasi panas oleh pergerakan cairan. Hanya dalam meteorologi itulah gerak vertikal. Jadi kemungkinan jawaban yang paling benar adalah konveksi. Baca lebih lajut »

Persamaan termokimia hanyalah persamaan kimia seimbang yang mencakup perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut. Seperti halnya dengan semua hidrokarbon, yang merupakan senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen, pembakaran benzena akan mengarah pada pembentukan hanya dua produk, karbon dioksida, CO_2, dan air, H_2O. Persamaan kimia seimbang untuk pembakaran benzena, C_6H_6, adalah 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Sekarang, untuk memiliki persamaan termokimia, Anda perlu menambahkan perubahan entalpi terkait dengan reaksi ini, yang terdaftar sama dengan -6546 kJ. 2C_6H_ (6 (l)) Baca lebih lajut »

Baiklah, saya akan menyediakan panas laten fusi untuk es ...... Kami menginterogasi perubahan fisik ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Jelas proses ini adalah ENDOTHERMIC, dan situs ini melaporkan bahwa panas laten fusi untuk es adalah 334 * kJ * kg ^ -1. Kami memiliki massa 347 * g es, jadi kami mengambil produk ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Perhatikan bahwa KEDUA ICE DAN AIR diasumsikan berada pada 0 "" ^ @ C. Baca lebih lajut »

Saya menemukan: 1700J di sini Anda memiliki perubahan fase dari cair ke padat di mana kita dapat mengevaluasi panas yang dilepaskan Q (dalam Joule) menggunakan: Q = mL_s di mana: m = massa; L_s = panas laten pemadatan air yang dari literatur adalah: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) jadi untuk 5g = 0,005kg air yang kita dapatkan: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Baca lebih lajut »

Peringatan! Jawaban panjang. p_text (tot) = "7,25 bar"> Ya, Anda membutuhkan ΔG ^ @, tetapi pada 500 K, bukan 298 K. Hitung ΔG ^ @ pada 500 K Anda dapat menghitungnya dari nilai yang ditabulasikan pada 298 K. warna (putih) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": warna (putih) (l) "- 398.9" warna (putih ) (m) "- 306,4" warna (putih) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": warna (putih) (ml) 353warna (putih) (mm) 311.7color (putih) (mll) 223 Δ_text Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Saya berasumsi maksud Anda persentase berdasarkan massa seluruh senyawa. Massa molar NaHCO_3 adalah sekitar 84 gmol ^ -1 dan massa molar Hidrogen adalah sekitar 1,01 gmol ^ -1, jadi: 1,01 / 84 kali 100 kira-kira 1,2% Jadi Hidrogen adalah 1,2% dari seluruh senyawa, berdasarkan massa. Baca lebih lajut »

4 mol air. Formasi air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Kami memiliki 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukan 8. Jadi, 4 mol hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, menghasilkan 4 mol air. Baca lebih lajut »

K kira-kira 1,67 Ya! Anda benar, saya akan melakukan yang pertama. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 sekitar -2.8kJ Saya melakukan itu per metode biasa menggunakan tabel dalam teks saya. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * oleh karena itu K kira-kira 1,67 Ini masuk akal karena, saya melakukan pemeriksaan cepat dan melihat reaksi ini memiliki entalpi yang menguntungkan tetapi entropi yang tidak menguntungkan. Dengan demikian, itu akan menjadi tidak spontan pada suhu tinggi. Dengan demikian, tidak banyak produk akan terbentuk relatif terhadap kondisi standar. Baca lebih lajut »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Pertama, mari kita cari massa molar C_8H_16O_8 dengan menghitung massa setiap elemen. Karbon berbobot 12.011 gram, dan kami memiliki 8 buah. Berkembang biak. 96.088g Karbon Hidrogen memiliki berat 1,008 gram, dan kami memiliki 16 diantaranya. Berkembang biak. 16.128g Hidrogen Oksigen memiliki berat 15,999, atau 16g, dan kami memiliki 8 diantaranya. Berkembang biak. 128g Oksigen Tambahkan massa atom. 240.216g adalah massa molar C_8H_16O_8. Sekarang, untuk menemukan jumlah gram yang dibutuhkan, tentukan proporsi. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), di mana 240.216 mewakili massa molar bah Baca lebih lajut »

47277.0color (putih) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Cari energi ionisasi karbon keenam. Kenapa keenam? Energi ionisasi mengukur energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu mol elektron dari satu mol atom pada keadaan gas. Energi ionisasi pertama suatu unsur, menggunakan satu mol atom netral sebagai reaktan. Mengambil karbon sebagai contoh, persamaan "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1" warna (putih) (l) "IE" mencirikan proses ini. Demikian pula "C" ^ (+) (g) -> "C" ^ (2 +) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - Baca lebih lajut »

Kira-kira 1: 5 Jika pH = 4,59 maka [H_3O ^ (+)] kira-kira 2,57 kali 10 ^ -5 moldm ^ -3 sebagai pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Maka [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Karena setiap molekul asam laktat harus berdisosiasi menjadi dari satu ion laktat dan satu ion oksonium, [H_3O ^ (+)] = [laktat] Jika kita membuat ekspresi K_a maka kita dapat menemukan konsentrasi laktat asam: K_a = ([H_3O ^ (+)] kali [laktat]) / ([Laktat.]) (1,37 kali 10 ^ -4) = (2,57 kali 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (karena dapat diasumsikan bahwa [H_3O ^ (+)] = [laktat]) Maka x = [Laktat] = 4,82 kali 10 ^ -6 Jadi, [[Laktat]] / [[Laktat]] = (4,82 kali 10 ^ -6 ) / (2,57 kali 10 ^ Baca lebih lajut »

9000 hari. Peluruhan dapat dijelaskan dengan persamaan berikut: M_0 = "massa awal" n = jumlah setengah kehidupan M = M_0 kali (1/2) ^ n (1/4) = 1 kali (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Jadi n = 2, yang berarti 2 waktu paruh pasti telah berlalu. 1 paruh adalah 4500 hari, jadi harus 2 kali 4500 = 9000 hari agar sampel tritium meluruh hingga seperempat massa awalnya. Baca lebih lajut »

Pemahaman terbaik kita tentang cahaya adalah kita harus memahami bahwa cahaya memiliki sifat gelombang dan partikel. Cahaya bergerak sebagai gelombang. Kita dapat menentukan sifat-sifat cahaya dengan menggunakan hubungan berikut. Kecepatan = panjang gelombang x frekuensi. Kecepatan cahaya = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (ini dapat sedikit berubah tergantung pada bahan apa yang dilalui cahaya) Panjang gelombang = jarak dari puncak ke puncak gelombang (biasanya diukur dalam nanometer) Frekuensi = berapa banyak siklus gelombang melewati titik tetap dalam 1 s (unit 1 / s atau Hertz - Hz) Kami juga memahami bahwa cahaya terdiri dari parti Baca lebih lajut »

Konsentrasi persen berat / volume ("b / v%") didefinisikan sebagai massa zat terlarut dibagi dengan volume larutan dan dikalikan dengan 100%. Ekspresi matematika untuk konsentrasi persen "b / v%" adalah "b / v%" = ("massa zat terlarut") / ("volume larutan") * 100% Sebagai contoh, 5% "b / v "Larutan NaCl akan memiliki 5 g NaCl untuk setiap 100 mL larutan. Larutan 25% "b / v" NaCl akan memiliki 25 g NaCl untuk setiap 100 mL larutan, dan seterusnya. Konsentrasi berat / volume persen adalah karakteristik ketika padatan dilarutkan dalam cairan dan sering digu Baca lebih lajut »

["H" ^ +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a diberikan oleh: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Namun, untuk asam lemah ini adalah: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Baca lebih lajut »

Model puding prem. J.J. Thomson menemukan elektron dengan eksperimen sinar katoda. Sebelum ini, diyakini bahwa atom tidak dapat dipisahkan. Karena atom netral, J.J. Model Thomson menempatkan elektron bermuatan negatif di seluruh bidang muatan positif. Jumlah dari bola bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif adalah nol. Lingkup bermuatan positif mewakili puding, dan elektron mewakili plum. Baca lebih lajut »

Dualitas gelombang-partikel berarti bahwa cahaya berperilaku sebagai gelombang dalam beberapa eksperimen. Dalam eksperimen lain, cahaya berperilaku sebagai partikel. Pada 1801, Thomas Young menyinari dua celah paralel. Gelombang cahaya saling mengganggu dan membentuk pola pita terang dan gelap. Jika cahaya terdiri dari partikel-partikel kecil, mereka akan melewati celah lurus dan membentuk dua garis paralel. Pada tahun 1905, Albert Einstein menunjukkan bahwa seberkas cahaya dapat mengeluarkan elektron dari logam. Dia menemukan bahwa foton dengan frekuensi di atas level tertentu akan memiliki energi yang cukup untuk mengelu Baca lebih lajut »

Enzim bertindak sebagai katalis dan karenanya memberikan rute alternatif untuk reaksi dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Dalam teori tabrakan, agar reaksi yang berhasil terjadi, molekul harus bertabrakan dengan geometri yang benar dan dengan energi yang lebih tinggi daripada energi aktivasi. Enzim adalah katalis biologis yang menyediakan rute alternatif untuk reaksi yang membuat reaksi sukses lebih mungkin terjadi. Oleh karena itu, diagram entalpi dengan katalis terlihat berbeda dari tanpa katalis: Yang menyiratkan bahwa karena ambang energi untuk reaksi yang berhasil terjadi lebih rendah, probabilitas bahwa lebih b Baca lebih lajut »

Selain mengubah solusi KF coklat-ish karena menambahkan Brom, tidak banyak lagi yang akan terjadi. Ini adalah contoh reaksi perpindahan di mana elemen yang lebih reaktif akan menggantikan yang kurang reaktif. Dalam hal ini, kami memiliki dua halogen, Brom dan Fluor. Karena kita sudah memiliki senyawa ionik, KF, antara Kalium dan Fluor, Brom akan berusaha untuk menggantikan Fluor untuk membentuk Kalium bromida, KBr- tetapi ia akan gagal untuk menggantikan fluorin karena bromin tidak seaktif fluorin, ditemukan lebih rendah turun dalam kelompok 17. Ketika unsur-unsur kelompok 17 menjadi kurang reaktif ketika Anda turun ke dal Baca lebih lajut »

Peringatan! Jawaban panjang. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Untuk a): Amonium klorida, NH_4Cl dilarutkan dalam larutan untuk membentuk ion amonium NH_4 ^ (+) yang bertindak sebagai asam lemah dengan air protonasi untuk membentuk amonia, NH_3 (aq) dan ion hidronium H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Seperti yang kita ketahui K_b untuk amonia, kita dapat menemukan K_a untuk ion amonium . Untuk pasangan asam / basa yang diberikan: K_a kali K_b = 1,0 kali 10 ^ -14 dengan asumsi kondisi standar. Jadi, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 kali 10 ^ -14) / (1,8 kali 10 ^ -5) = 5,56 kali 10 ^ -10 Mas Baca lebih lajut »

Berapa gram Fe yang dihasilkan jika belerang 16,0 gram? Kita mulai dengan persamaan kimia seimbang yang disediakan dalam pertanyaan. 8Fe + S_8 -> 8FeS Selanjutnya kita menentukan apa yang kita miliki dan apa yang kita inginkan. Kami memiliki 16,0 gram belerang dan kami menginginkan gram besi. Kami menyiapkan peta jalan untuk menyelesaikan masalah gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe Kami membutuhkan massa molar (gfm) S dan Fe. S = 32,0 g / mol dan Fe = 55,8 g / mol. Kita membutuhkan rasio mol antara S: Fe 1: 8. Ini berasal dari koefisien persamaan kimia seimbang. Sekarang kami menyiapkan faktor konversi mengiku Baca lebih lajut »

"50.1 g H" _2 "O" Alat pilihan Anda di sini akan menjadi entalpi fusi, DeltaH_ "fus", untuk air. Untuk zat tertentu, entalpi fusi memberi tahu Anda berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk melelehkan "1 g" zat pada titik lelehnya atau dilepaskan untuk membekukan "1 g" zat pada titik beku. Air memiliki entalpi fusi yang setara dengan DeltaH_ "fus" = "333,55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Ini memberitahu Anda bahwa ketika "1 g" air berubah dari cair pada titik beku menjadi padat pada titik beku, "333,55 J" panas dil Baca lebih lajut »

Cairan yang paling mudah menguap adalah merkuri> Merkuri adalah satu-satunya logam yang merupakan cairan pada suhu kamar. Ia memiliki gaya antarmolekul yang lemah dan oleh karena itu tekanan uapnya relatif tinggi (0,25 Pa pada 25 ° C). Merkurius menempel pada elektron valensi 6s-nya dengan erat, sehingga tidak mudah membaginya dengan tetangganya di kristal logam. Kekuatan atraktif sangat lemah sehingga merkuri meleleh pada -39 ° C. Elektron 6s mampu mendekati inti, di mana mereka bergerak dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya. Efek relativistik membuat elektron-elektron ini berperilaku seolah-olah mereka Baca lebih lajut »

Meter (m) Meteran adalah ukuran standar jarak dalam satuan metrik. Bergantung pada bidang studi, awalan akan ditambahkan untuk membuat besarnya lebih relevan dengan subjek. Sebagai contoh, beberapa konvensi unit akan menggunakan IPS (inci pon detik), atau MKS (meter kilogram detik), menunjukkan bahwa pengukuran akan ada di konvensi ini, hanya demi membuat besaran lebih masuk akal untuk aplikasi. Baca lebih lajut »

Campuran heterogen dari padatan terdispersi dalam cairan, dimana padatan terdispersi dan cairan memiliki perbedaan kepadatan yang relatif besar. Hasil terbaik diperoleh pada dispersi di mana perbedaan antara kepadatan fase terdispersi dan kontinu relatif besar. Penerapan rotasi cepat menyebabkan fase terdispersi lebih padat bergerak menjauh dari sumbu rotasi, dan fase kontinu kurang padat bergerak ke arah sumbu rotasi. Ini menyebabkan fase terdispersi bergerak dan berkumpul di bagian bawah tabung centrifuge. Ukuran dan kepadatan suatu partikel dan kecepatannya mengendap dalam campuran heterogen di bawah gravitasi dapat dit Baca lebih lajut »

Campuran padat komponen larut dapat dipisahkan dengan pelindian. Pelindian adalah proses mengekstraksi zat dari campuran padat dengan melarutkannya dalam cairan. Beberapa contoh pelindian adalah Ekstraksi logam dari bijihnya. Bijih emas kadar rendah tersebar di tumpukan besar atau tumpukan di lubang berjajar. Ini disemprotkan dengan larutan sianida yang meresap turun melalui tumpukan. Ion sianida melepaskan emas dari bijihnya dengan reaksi Au + 2CN Au (CN) + e Agen pengoksidasi (akseptor elektron) adalah oksigen atmosfer. O + 2H O + 4e 4OH Ekstraksi gula dari bit Strip bit tipis panjang bergerak menanjak melawan air pan Baca lebih lajut »

Molekul dengan ikatan rangkap dan rangkap tiga memiliki ikatan pi. Setiap ikatan memiliki satu ikatan sigma. Ikatan tunggal memiliki satu ikatan sigma dan tidak ada ikatan pi. Ikatan rangkap memiliki satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. Ikatan rangkap tiga memiliki satu ikatan sigma dan dua ikatan pi. Ethylene memiliki ikatan rangkap C = C. Ini terdiri dari ikatan sigma dan satu ikatan pi. Acetylene memiliki ikatan rangkap tiga C C.Ini terdiri dari ikatan sigma dan dua ikatan pi. Baca lebih lajut »

Dimungkinkan untuk memisahkan berbagai zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, kromatografi kolom dapat digunakan untuk memisahkan berbagai protein yang larut dalam air. Kolom dapat dikemas dengan bahan yang berbeda untuk memungkinkan pemisahan berdasarkan sifat protein yang berbeda (afinitas, berat molekul, dll.) Ini adalah video dari laboratorium yang dilakukan oleh siswa saya untuk memisahkan berbagai pigmen yang ada dalam tinta air penanda terlarut. Video dari: Noel Pauller Baca lebih lajut »

Isotonik dengan apa? > Larutan KCl 1,1% (m / m) adalah isotonik dengan darah. Dua solusi isotonik jika mereka memiliki tekanan osmotik atau osmolalitas yang sama. Osmolalitas normal darah adalah sekitar "290 mOsmol / kg" atau "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" mol KCl ")))) / (2 warna (merah) (batal (warna (hitam) (" Osmol ")))) ×" 74,55 g KCl "/ (1 wa Baca lebih lajut »

Penerimaan kesalahan persen tergantung pada aplikasi. > Dalam beberapa kasus, pengukuran mungkin sangat sulit sehingga kesalahan 10% atau bahkan lebih tinggi dapat diterima. Dalam kasus lain, kesalahan 1% mungkin terlalu tinggi. Sebagian besar instruktur universitas dan pengantar universitas akan menerima kesalahan 5%. Tapi ini hanya panduan. Pada tingkat studi yang lebih tinggi, instruktur biasanya menuntut akurasi yang lebih tinggi. Baca lebih lajut »

Ada 38 elemen radioaktif. Mereka tidak memiliki isotop stabil yang terbentuk secara alami, atau seluruhnya buatan karena semua elemen buatan tidak memiliki isotop stabil. Hidrogen (H) Berilium (Menjadi) Karbon (C) Kalsium (Ca) Besi (Fe) Kobalt (Co) (Sintetis) Nikel (Ni) Seng (Zn) (Sintetis) Selenium (Se) Kripton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) Niobium (Nb) (Metastable) Molybdenum (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Perak (Ag) Timah (Sn) Antimon (Sb) ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Yodium (I) Xenon (Xe) Cesium (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (Sinteti Baca lebih lajut »

Ada satu fase materi dalam sebotol soda: fase cair. Soda adalah campuran air, gas karbon dioksida, dan gula padat. Gula dilarutkan dalam air, dan karbon dioksida dilarutkan dalam air di bawah tekanan. Solusi ini adalah fase tunggal. Ketika seseorang membuka botol soda, karbon dioksida (gas) keluar dari botol soda / kaleng dalam bentuk soda. Gula tetap larut dalam air. Pada titik ini, Anda memiliki dua fase: cairan dan gelembung gas CO . Jika Anda menuangkan soda ke dalam gelas yang berisi es batu, maka Anda memiliki tiga fase: es padat, larutan soda cair, dan gelembung gas. Baca lebih lajut »

Halogen adalah satu-satunya Grup di atas Meja yang memiliki gas, cairan, dan padatan pada suhu dan tekanan ruangan ...…. Dan kami membahas titik didih normal dari dihalogen… F_2, "titik didih normal" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "titik didih normal" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "titik didih normal" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "titik didih normal" = +183.0 "" ^ @ C Semakin banyak elektron, semakin terpolarisasi adalah molekul dihalogen, dan semakin besar gaya antar molekul, dan semakin besar titik didih. Baca lebih lajut »

Dalam nyala api, Anda memiliki zona pembakaran primer dan sekunder, wilayah antarzonal, dan ujung kerucut dalam. Hanya untuk iseng, bagian terpanas ada di dekat bagian atas. Dalam nyala api, Anda jelas bisa memanaskan sesuatu. Itu perubahan fisik (suhu ramping). Namun, kadang-kadang ada elemen yang dapat teroksidasi dalam nyala api, yang merupakan perubahan kimiawi (keadaan dasar menjadi keadaan teroksidasi). Mereka membentuk oksida atau hidroksida, yang (dan Anda tidak perlu tahu ini untuk waktu yang lama) bertindak sebagai interferensi spektral dalam spektroskopi serapan atom. Anda juga dapat melelehkan dan menguapkan el Baca lebih lajut »

Saya akan mengatakan proses Radiasi. Radiasi termal adalah transfer energi oleh emisi gelombang elektromagnetik yang membawa energi menjauh dari objek yang memancarkan. Untuk suhu biasa (kurang dari merah panas "), radiasi berada di wilayah inframerah spektrum elektromagnetik. Untuk referensi lihat: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Baca lebih lajut »

Banyak properti berguna. Secara umum: Titik lebur dan titik didih yang sangat tinggi. Konduktor panas dan listrik yang sangat baik. Dapat ditempa (dapat dibuat menjadi bentuk yang berbeda tanpa putus). Ulet (dapat dicetak menjadi kabel) Kilau logam (mengkilap) Terkadang magnet Baca lebih lajut »

Viskositas, kerapatan, dan tegangan permukaan, adalah tiga sifat cairan yang dapat diukur. Seperti kita ketahui, cairan adalah keadaan materi dimana atom bergerak bebas. Dua sifat yang dapat diukur adalah kepadatan dan viskositas. Densitas adalah massa cairan per satuan volume. Sebagai contoh, merkuri cair memiliki kepadatan yang lebih besar daripada air. Viskositas adalah ketahanan cairan untuk mengalir. Sebagai contoh, air mengalir dengan sangat mudah tetapi lendir tidak. Lendir memiliki viskositas tinggi. Ketegangan permukaan adalah sifat lain yang dapat diukur. Ini adalah hasil dari tarikan ke dalam di antara molekul-m Baca lebih lajut »

Ini adalah daftar semua elemen yang terjadi secara alami yang tidak memiliki isotop stabil, atau setidaknya memiliki satu isotop alami yang radioaktif. Potassium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine Pada ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 tidak alami terjadi tetapi bersifat radioaktif. 110-118 belum disebutkan namanya. Baca lebih lajut »

Tahi lalat adalah jumlah zat murni yang mengandung jumlah unit kimia yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12 (yaitu, 6.023 X 1023). Istilah "mol" ke jumlah yang mengandung jumlah unit apa pun yang dipertimbangkan Avogadro. Dengan demikian, dimungkinkan untuk memiliki satu mol atom, ion, radikal, elektron, atau kuanta. Yang paling umum melibatkan pengukuran massa. 25.000 gram air akan mengandung 25.000 / 18.015 mol air, 25.000 gram natrium akan mengandung 25.000 / 22.990 mol natrium. Baca lebih lajut »

PH = -0.18 Secara definisi, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. dan di sini ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ekuilibrium SANGAT kuat ke kanan .... dan kami menganggap bahwa solusinya adalah stoikiometrik dalam H_3O ^ +, yaitu 1,50 * mol * L ^ -1 Dan pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Baca lebih lajut »

Volume sumur umumnya aditif, dan tentu saja konsentrasinya akan terdilusi. Dengan salah satu definisi, "konsentrasi" = "Mol solut" / "Volume larutan". Dan dengan demikian "mol solut" = "konsentrasi" xx "volume larutan" Jadi ..... konsentrasi baru akan diberikan oleh hasil bagi .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, yaitu konsentrasi berkurang sedikit. Ini kembali ke persamaan lama, C_1V_1 = C_2V_2, ketika konsentrasi yang diberikan terdilusi, konsentrasi baru mudah diakses. Di sini Baca lebih lajut »

Australia, seperti kebanyakan negara Eropa, menggunakan skala Celcius untuk suhu. Mereka juga menggunakan sistem metrik untuk bobot dan pengukuran. AS menggunakan Fahrenheit untuk suhu dan sistem bahasa Inggris untuk bobot dan pengukuran. AS sebaiknya menggunakan sistem metrik sebagaimana ilmu pengetahuan menggunakannya. Akan menyenangkan bagi semua orang untuk menggunakan satu sistem universal. Memberikan jawaban bersamaan dengan tahun dimulainya situs web ini: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Baca lebih lajut »

Para ilmuwan menggunakan skala suhu Kelvin. > Ilmuwan menggunakan skala Kelvin, karena suhu 0 K mewakili nol mutlak, suhu terdingin yang secara fisik memungkinkan. Karena itu, semua suhu Kelvin adalah angka positif. Para ilmuwan juga menggunakan skala Celcius untuk pengukuran rutin, tetapi mereka sering harus mengubah suhu ke skala Kelvin untuk digunakan dalam perhitungan mereka. Skala Celsius cocok untuk para ilmuwan, karena perubahan suhu 1 ° C adalah ukuran yang sama dengan perubahan 1 K. Kedua skala berbeda oleh 273,15 derajat: 0 ° C = 273,15 K Untuk mengkonversi dari satu skala atau yang lain, semua yang Baca lebih lajut »

Skala Fahrenheit Sebagian besar negara menggunakan skala Fahrenheit untuk mengukur suhu. Namun, timbangan kelvin dan timbangan Celsius juga digunakan oleh banyak negara. Tolong beri tahu saya jika itu membantu Anda atau tidak :) Baca lebih lajut »

Tren untuk elektronegativitas adalah bahwa nilai meningkat sepanjang periode (baris) dari tabel periodik. Lithium 1.0 dan Fluorine 4.0 dalam periode 2 Elektronegativitas juga meningkatkan kelompok (kolom) dari tabel periodik. Lithium 1.0 dan Francium 0.7 di Grup I. Oleh karena itu Francium (Fr) di kiri bawah Grup I Periode 7 memiliki nilai elektronegativitas terendah pada 0,7 dan Fluorine (F) kanan atas Grup 17 Periode 2 memiliki nilai elektronegativitas tertinggi pada 4,0. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Suhu dan tekanan. Saat kita memanaskan atau meningkatkan tekanan dalam satu zat, kita meningkatkan energi kinetik molekulnya. Ketika energi kinetik mencapai level tertentu, gaya antarmolekul tidak cukup kuat untuk menahannya dalam fase, dan kemudian substansi mengubah fase. Setiap zat memiliki diagram fase untuk setiap perubahan fase, seperti ini - diagram fase air: Baca lebih lajut »

Karbon Dioksida (CO_2) memiliki ikatan kovalen dan gaya dispersi. CO adalah molekul linier. Sudut ikatan O-C-O adalah 180 °. Karena O lebih elektronegatif daripada C, ikatan C-O adalah kutub dengan ujung negatif mengarah ke O. CO memiliki dua ikatan C-O. Titik dipol berlawanan arah, sehingga mereka membatalkan satu sama lain. Jadi, meskipun CO memiliki ikatan kutub, ia adalah molekul nonpolar. Oleh karena itu, satu-satunya gaya antarmolekul adalah gaya dispersi London. Tiga jenis utama gaya antarmolekul adalah: 1. Pasukan Dispersi 2. Interaksi Dipol-Dipol 3. Ikatan Hidrogen Video ini memberikan informasi lebih lanjut Baca lebih lajut »

Sebenarnya, air memiliki ketiga jenis gaya antarmolekul, dengan ikatan hidrogen yang paling kuat. Semua benda memiliki gaya dispersi London ... interaksi terlemah adalah dipol sementara yang terbentuk oleh pergeseran elektron dalam molekul. Air, memiliki hidrogen yang terikat pada oksigen (yang jauh lebih elektronegatif daripada hidrogen, sehingga tidak berbagi elektron yang terikat dengan sangat baik) membentuk dipol dari jenis khusus yang disebut ikatan hidrogen. Setiap kali hidrogen berikatan dengan N, O atau F, dipol itu sangat besar sehingga memiliki nama khusus sendiri .... ikatan hidrogen. Jadi, air memiliki dispers Baca lebih lajut »

Millikan menggunakan minyak pompa vakum untuk eksperimennya. Pada tahun 1906, Millikan dan mahasiswa pascasarjananya Harvey Fletcher memulai eksperimen penurunan minyak. Fletcher melakukan semua pekerjaan eksperimental. Millikan sudah mencoba berbagai jenis tetesan. J.J. Thomson telah menggunakan tetesan air dalam percobaan sebelumnya, jadi itu adalah upaya pertama mereka. Tetapi panas dari sumber cahaya menyebabkan tetesan kecil menguap dalam waktu sekitar dua detik. Millikan dan Fletcher membahas kemungkinan cairan lain seperti merkuri, gliserin, dan minyak. Fletcher membeli minyak arloji dari toko obat ("apotek&quo Baca lebih lajut »

Gas tidak memiliki volume yang konsisten. Materi dalam keadaan padat memiliki volume dan bentuk yang tetap. Partikel-partikelnya berdekatan dan tetap pada tempatnya. Materi dalam keadaan cair memiliki volume tetap, tetapi memiliki bentuk variabel yang beradaptasi agar sesuai dengan wadahnya. Partikel-partikelnya masih berdekatan tetapi bergerak bebas. Materi dalam keadaan gas memiliki volume dan bentuk yang bervariasi, menyesuaikan keduanya agar sesuai dengan wadahnya. Partikel-partikelnya tidak berdekatan atau tidak terpasang dengan baik. Semoga ini membantu. Baca lebih lajut »

Yah, jelas kami menggunakan "derajat Kelvin" ... yaitu. unit "suhu absolut ...." ... di luar itu kami menggunakan unit tekanan dan volume yang nyaman. Untuk ahli kimia, ini biasanya mm * Hg, di mana 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... dan "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... tentu saja kita harus menggunakan unit secara konsisten .... Baca lebih lajut »

Praktis semua ilmuwan menggunakan Sistem Satuan Internasional (SI, dari Le Système International d'Unités Prancis). > Unit Dasar SI adalah sistem yang berbasis di sekitar tujuh unit dasar, masing-masing dengan simbolnya sendiri: meter (m): panjang kilogram (kg): detik massa: ampere waktu (A): candela arus listrik (cd): intensitas cahaya bercahaya mol (mol): jumlah zat kelvin (K): suhu Unit yang diturunkan Unit yang diturunkan dibentuk oleh berbagai kombinasi unit dasar. Sebagai contoh, kecepatan didefinisikan sebagai jarak per satuan waktu, yang dalam SI memiliki dimensi meter per detik (m / s). Beberapa u Baca lebih lajut »

Untuk menyelesaikannya, kita perlu menerapkan persamaan M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Memecahkan persamaan untuk V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Harap perhatikan pertanyaan yang meminta Anda untuk menemukan volume yang harus ditambahkan. Anda Anda harus mengurangi 16.5mL dari 67.1 untuk menemukan jawaban 50.6mL. Ini adalah video yang membahas bagaimana melakukan perhitungan dilusi. Baca lebih lajut »

Inilah yang saya dapatkan. Langkah pertama Anda benar karena hal pertama yang perlu Anda lakukan di sini adalah menggunakan "pH" larutan asam klorida untuk menemukan konsentrasi asam. Seperti yang Anda ketahui, asam klorida adalah asam kuat, yang menyiratkan bahwa asam ini terionisasi sepenuhnya dalam larutan air untuk menghasilkan kation hidronium, "H" _3 "O" ^ (+). Ini berarti bahwa larutan asam klorida memiliki ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] dan karena ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) Anda dapat mengatakan bahwa ["HCl"] Baca lebih lajut »

Masalah pengenceran ini menggunakan persamaan M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - molaritas awal (konsentrasi) V_a = 15.00 mL - volume awal M_b = 1.50 M - molaritas yang diinginkan (konsentrasi) V_b = (15.00 + x mL) - volume dari larutan yang diinginkan (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL perlu ditambahkan ke larutan 15,00 mL asli untuk melarutkannya dari 6,77 M menjadi 1,50 M. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Itu tidak berdasarkan empiris, dan didekati oleh renungan filosofis. Democritus memahami gagasan tentang gagasan atom sebagai satu-satunya unsur materi yang tak terpisahkan. Democritus bukan ilmuwan empiris dan tulisannya tidak ada yang bertahan. Kata alphatauomuos berarti tidak dapat dipotong atau tidak dapat dibagi. Ini mungkin anggukan untuk Democritus tua. Baca lebih lajut »

Dia mendalilkan bahwa energi dipancarkan selama transisi elektron dari orbital yang diizinkan ke yang lain di dalam atom. Spektrum emisi atau absorpsi adalah foton cahaya dengan nilai tetap (terkuantisasi) dari energi yang dipancarkan atau diserap ketika elektron mengubah orbit. Energi setiap foton bergantung pada frekuensi f sebagai: E = hf Dengan h mewakili konstanta Planck. Baca lebih lajut »

Tidak ada kejutan besar dalam percobaan penurunan minyak Millikan. Kejutan besar datang dalam eksperimen sebelumnya. Begini ceritanya. Pada 1896, J.J. Thomson telah menunjukkan bahwa semua sinar katoda memiliki muatan negatif dan rasio muatan-terhadap-massa yang sama. Thomson mencoba mengukur muatan elektronik. Dia mengukur seberapa cepat awan tetesan air jatuh di medan listrik. Thomson berasumsi bahwa tetesan terkecil, di puncak awan, berisi muatan tunggal. Tetapi bagian atas awan cukup kabur, dan tetesan menguap dengan cepat. Eksperimen hanya memberikan nilai kasar untuk muatan elektronik. Pada tahun 1903, Charles Wilson Baca lebih lajut »

7,6 * 10 ^ (19) atom uranium. Massa atom relatif uranium adalah 238,0 warna (putih) (l) "u", sehingga setiap mol atom memiliki massa 238,0 warna (putih) (l) "g". 30 warna (putih) (l) warna (biru) ("mg") = 30 * warna (biru) (10 ^ (- 3) warna (putih) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) warna (putih) (l) "g" Karenanya jumlah mol atom Uranium dalam sampel 30color (putih) (l) "mg" akan menjadi 3,0 * 10 ^ (- 2) warna (putih) (l) warna ( merah) (batal (warna (hitam) ("g"))) * (1color (putih) (l) "mol") / (238.0color (putih) (l) warna (merah) (cancel) (batal ( Baca lebih lajut »

Karbon, Oksigen, Fosfor, Karbon Silikon - memiliki banyak alotrop, termasuk Berlian, Grafit, Graphene, fullerene ... Semuanya memiliki sifat unik dengan berbagai kegunaan. Oksigen memiliki standar O_2 dan Ozon, O_3. Ozon penting karena melindungi kita dari radiasi UV yang berbahaya dari matahari, karena lapisan ozon. Fosfor memiliki beberapa alotrop juga, salah satu yang paling terkenal (atau terkenal) adalah Fosfor Putih P_4 yang mengandung 4 atom fosfor yang terikat dalam struktur tetrahedral. Alasan keburukan adalah potensi penggunaannya sebagai senjata pembakar. Silikon biasanya dalam struktur kristal, tetapi ada hal y Baca lebih lajut »

Reaksi tidak terjadi Jika tidak ada tabrakan yang sukses dan reaksi energi aktivasi rendah tidak terjadi. Jika partikel tidak bertabrakan ikatan tidak putus. Saya tidak tahu apakah Anda tahu ini, agar partikel bereaksi, mereka harus bertabrakan dengan orientasi yang benar dan energi yang cukup. Jika tidak ada energi aktivasi yang rendah atau input energi reaksi tidak dimulai sama sekali. Baca lebih lajut »

Konsentrasi akan 0,76 mol / L. Cara paling umum untuk menyelesaikan masalah ini adalah dengan menggunakan rumus c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah Anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volume dengan faktor sekitar 6, sehingga konsentrasi harus sekitar ¹ / ¹ dari aslinya (¹ / × 4.2 = 0,7). Baca lebih lajut »

Konsentrasi larutan adalah 0,64 mol / L. Metode 1 Salah satu cara untuk menghitung konsentrasi larutan encer adalah dengan menggunakan rumus c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0,295 L Selesaikan rumus untuk c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Metode 2 Ingat bahwa jumlah mol adalah konstan n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Ini masuk akal. Anda me Baca lebih lajut »