Apa itu termokimia dengan persamaan stoikiometri?

Menjawab:

Pertimbangkan reaksi pembakaran eksotermik. Jumlah panas dapat diperlakukan sebagai produk stoikiometrik, tepatnya tergantung pada jumlah hidrokarbon yang dibakar.

Penjelasan:

Pembakaran metana mendorong peradaban kita ke tingkat yang sangat besar:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # kJ # # mol ^ -1 #.

Entalpi pembakaran yang dikutip adalah per mol reaksi seperti yang tertulis. Anda tidak perlu tahu ini; Anda harus tahu cara menyeimbangkan persamaan. Karena energi ini dikaitkan dengan pembakaran 1 mol metana, saya juga bisa memperlakukan energi yang berkembang sebagai reagen atau produk dalam reaksi:

yaitu # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # kJ #.

Itu akan berada di sisi reaktan jika reaksinya adalah endotermik. Dengan kata lain tanda minus menunjukkan evolusi panas. Kalau tidak, #890# # kJ # panas berevolusi dari reaksi di atas, jadi saya memperlakukan energi sebagai produk seperti halnya karbon dioksida dan air (sebagaimana adanya; tentu saja panas adalah konsekuensi dari pembentukan ikatan air dan karbon dioksida). Jika kurang dari 16 g (1 mol) metana terbakar, panas yang berevolusi akan berkurang secara stoikiometri. Apakah ini menjawab pertanyaan Anda?