Berapakah [H3O +] dari solusi dengan PH 4,98?

Berapakah [H3O +] dari solusi dengan PH 4,98?
Anonim

Menjawab:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Penjelasan:

Menurut definisi, # pH = -log_10 H_3O ^ + #

Dan mengingat bahwa jika # log_ay = z # jika mengikuti itu # a ^ z = y #

Dan jika demikian # pH = 4,98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Menjawab:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 kali 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Sebagai

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Karenanya, menggunakan hukum log:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Karena itu kalau # pH = 4,98 #

Kemudian

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 kali 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #