Berapa tekanan total gas dalam labu pada titik ini?

Menjawab:

Peringatan! Jawaban panjang. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Penjelasan:

Ya, Anda membutuhkan # ΔG ^ @ #, tetapi pada 500 K, bukan 298 K.

Menghitung # ΔG ^ @ # pada 500 K

Anda dapat menghitungnya dari nilai yang ditabulasikan pada 298 K.

#color (white) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": warna (putih) (l) "- 398,9" warna (putih) (m) "- 306,4" warna (putih) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": warna (putih) (ml) 353warna (putih) (mm) 311,7 warna (putih) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("produk") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reaktan") = "(-306,4 + 398.9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("produk") - sumS ^ @ ("reaktan") = (311,7 + 223 - 353) warna (putih) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

Pada 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Menghitung # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8,314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Hitung konsentrasi kesetimbangan

Akhirnya, kita dapat mengatur tabel ICE untuk menghitung konsentrasi kesetimbangan.

#color (white) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (mm) 0,0923color (putih) (mmm) 0color (putih) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (mmm) "-" xcolor (putih) (mmm) "+" xcolor (putih) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": warna (putih) (m) 0,0923 -warna (putih) (mll) xcolor (putih) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0,120 mol" / "1,30 L" = "0,0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0,0923-x) = 0,672 #

Uji kelalaian:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. # x # tidak bisa diabaikan. Kita harus menyelesaikan persamaan kuadratik.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0,0820 #

Hitung tekanan total

# "Total konsentrasi" = (0,0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0,083 14 bar" · warna (merah) (batal (warna (hitam) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("K")))) = "7.25 bilah" #

Sampel gas Kr 0,176 mol terkandung dalam labu 8,00 L pada suhu kamar dan tekanan. Berapa kepadatan gas, dalam gram / liter, dalam kondisi ini?

Rho = 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 Pertama, kita perlu mencari massa "Kr" dengan menggunakan persamaan: m / M_r = n, di mana: m = massa (g) M_r = massa molar ( gcolor (putih) (l) mol ^ -1) n = jumlah mol (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Yahya bekerja di Penghapus Labu Sasaran masing-masing biaya $ 0,60 dan penghapus hantu masing-masing biaya $ 0,40. Dia menjual total 350 labu dan penghapus hantu seharga $ 170,00. Berapa banyak penghapus labu yang dijual Yahya?

75 penghapus labu 275 penghapus hantu biarkan x = penghapus labu dan 350-x = penghapus hantu. 0,6x + 0,4 (350-x) = 170 0,6x-0,4x + 140 = 170; mendistribusikan 0,4 0,4x = 30; kurangi 140 dari kedua sisi x = 75; bagi kedua sisi dengan 0,4 75 penghapus labu 350-75 penghapus hantu = 275