Jelaskan, dalam hal ikatan dan struktur, perbedaan titik lebur antara SrCl2 dan SiCl4. ?

Menjawab:

# SrCl_2 # disatukan oleh ikatan ionik yang kuat # SiCl_4 # disatukan oleh kekuatan antarmolekul yang relatif lemah

Penjelasan:

# SrCl_2 # adalah senyawa ionik. Dalam solid # SrCl_2 # Partikel diatur dalam struktur kisi, disatukan oleh ikatan ionik yang kuat antara yang bermuatan berlawanan # Sr ^ (2 +) # dan #Cl ^ - # ion.

# SiCl_4 # adalah senyawa kovalen, dan begitu padat # SiCl_4 #, molekul-molekulnya disatukan oleh kekuatan antarmolekul yang lemah.

Ikatan ion sangat kuat, dan membutuhkan banyak energi untuk memutuskan. Akibatnya, senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi.

Namun, gaya antarmolekul lemah, yang membutuhkan lebih sedikit energi untuk memutuskan ikatan daripada ikatan ionik, sehingga senyawa kovalen memiliki titik leleh yang rendah.

Hal-hal baik apa yang akan dikatakan Ivan the Great tentang Ivan the Terrible? Hal-hal baik apa yang akan dikatakan Ivan the Great tentang Ivan the Terrible?

Tidak banyak hal baik untuk dikatakan tentang Ivan the Terrible, tapi percakapan itu akan berlangsung seperti ini ... Ivan the Terrible to Ivan the Great: Hei, terima kasih telah mengeluarkan orang-orang Mongol dari Rusia. Saya harus mengatakan, Anda memiliki kampanye yang bagus untuk mengusir mereka; Anda menggunakan nasionalisme Rusia dan Gereja Ortodoks ... itu agak rapi.Oh ya, selamat atas semua tanah yang Anda punya untuk kerajaan kami ... Anda tiga kali lipat ukuran kerajaan kami! Tentang semua yayasan yang Anda letakkan untuk budaya Rusia? Saya menemukan mereka sangat berguna ketika saya adalah tsar, terima kasih ba

Jelaskan mengapa aluminium dalam tabel periodik memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada natrium?

Meningkatkan kekuatan ikatan logam. Dalam Periode 3 dari Tabel Periodik, orbital 3s dan 3p diisi dengan elektron. Nomor atom meningkat sepanjang periode 3. Konfigurasi elektron elemen-elemen Periode 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Alasan untuk berbagai titik lebur sepanjang periode 3 (dari kiri ke kanan): Nomor atom lebih tinggi (nomor proton) - Al memiliki lebih banyak proton daripada Na, inti dari Al lebih bermuatan positif. Jari-jari atom menurun - elektron yang terdelokalisasi lebi

Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?

Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay