Jika 30 mL 0,10 M NaOH ditambahkan ke 40 mL 0,20 M HC2H3O2, berapakah pH larutan yang dihasilkan pada 25 ° C? Ka untuk HC2H3O2 adalah 1,8 x 10 ^ –5 pada 25 ° C.

Menjawab:

Lihat di bawah:

Penjelasan:

Reaksi yang akan terjadi adalah:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Sekarang, menggunakan rumus konsentrasi kita dapat menemukan jumlah mol # NaOH # dan asam asetat:

# c = (n) / v #

Untuk # NaOH #

Ingat bahwa # v # harus dalam liter, jadi bagi setiap nilai mililiter dengan 1000.

# cv = n #

# 0,1 kali 0,03 = 0,003 mol # dari # NaOH #

Untuk # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 kali 0,04 = 0,008 mol # dari # CH_3COOH #.

Jadi 0,003 mol # NaOH # akan bereaksi terhadap penyelesaian dengan asam untuk membentuk 0,003 mol Sodium asetat, # CH_3COONa #, dalam larutan, bersama dengan 0,005 mol asam dilarutkan dalam volume total 70 ml. Ini akan membuat larutan buffer asam.

Mari kita cari konsentrasi garam dan asamnya masing-masing:

#c_ (acid) = (0,005) /0,7 sekitar 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) /0,007 sekitar 0,0428 mol dm ^ -3 #

Sekarang, kita bisa menggunakanPersamaan Henderson-Hasselbalch untuk menemukan # pH # dari solusi yang dihasilkan.

Persamaannya terlihat seperti ini:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Asam)) #

Kami diberi # K_a # dari asam, jadi # pKa # adalah logaritma negatif dari # K_a # nilai.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 kali 10 ^ -5 #

#pKa sekitar 4,74 #

Sekarang kita harus memasukkan semua nilai ke dalam persamaan:

# pH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH kira-kira 4,52 #