Berapa massa besi yang diperlukan untuk bereaksi dengan 16,0 gram sulfur? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Berapa gram Fe yang dihasilkan jika belerang 16,0 gram?

Kita mulai dengan persamaan kimia seimbang yang disediakan dalam pertanyaan.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Selanjutnya kita menentukan apa yang kita miliki dan apa yang kita inginkan.

Kami memiliki 16,0 gram belerang dan kami menginginkan gram besi.

Kami menyiapkan peta jalan untuk menyelesaikan masalah

#gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe #

Kami membutuhkan massa molar (# gfm #) dari # S # dan # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol dan # Fe # = 55,8 g / mol.

Kami membutuhkan rasio mol antara # S #:# Fe # 1: 8. Ini berasal dari koefisien persamaan kimia seimbang.

Sekarang kami menyiapkan faktor konversi mengikuti roadmap dari atas.

Unit yang kita inginkan dalam pembilang, satuan untuk membatalkan dalam penyebut.

# 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Lipat gandakan pembilangnya, dan bagi penyebutnya.

Hasilnya adalah

# 223.2 g Fe #

akan dikonsumsi dengan 16,0 gram # S #

Saya harap ini membantu.

GURU PINTAR