Hanya kita yang bisa menghitung energi yang dipancarkan ketika n_x rarr n_lyly dalam atom hidrogen tidak dalam atom lain. Kapan persamaan baru yang dapat berlaku untuk semua atom yang ditemukan di masa depan ?????

Hanya kita yang bisa menghitung energi yang dipancarkan ketika n_x rarr n_lyly dalam atom hidrogen tidak dalam atom lain. Kapan persamaan baru yang dapat berlaku untuk semua atom yang ditemukan di masa depan ?????
Anonim

Karena atom hidrogen hanya memiliki satu elektron, sehingga tidak ada tolakan elektron untuk mempersulit energi orbital. Ini adalah tolakan elektron yang memunculkan energi yang berbeda berdasarkan momentum sudut dari setiap bentuk orbital.

Persamaan Rydberg menggunakan konstanta Rydberg, tetapi konstanta Rydberg, jika Anda menyadarinya, sebenarnya hanya energi keadaan dasar dari atom hidrogen, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 batal ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) batalkan "m" "/" batal "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) batalkan "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1,602 xx 10 ^ (- 19) batalkan "J") #

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Jadi, itu dibangun UNTUK atom hidrogen.

Akan sangat tidak praktis untuk membangun persamaan kerja untuk atom yang lebih rumit, karena daripada satu energi orbital per # n #, kita akan punya # bbn # energi orbital pada masing-masing # n #, dan # 2l + 1 # orbital untuk masing-masing # l # dalam sama # n #.

Kami juga harus memperhitungkan aturan seleksi spektroskopi itu membutuhkan #Deltal = pm1 #, daripada mengizinkan semua transisi yang mungkin.

Alih-alih satu transisi elektronik ke atas, katakanlah untuk # n = 2-> 3 #, kita harus, untuk atom ringan, hanya mengambil # 2s-> 3p #, # 2p-> 3s #, dan # 2p-> 3d #, dan kita tidak bisa mengambil # 2s -> 3d # contohnya. Tentu saja, Anda mungkin juga tidak sengaja mendapatkannya # 2s-> 2p #, yang tidak memuaskan # n = 2-> 3 #.

Ini akan membuat persamaan yang sangat rumit bagi siswa kimia umum untuk membedah …