Berapa volume air yang akan ditambahkan ke 16,5 mL larutan natrium borat 0,0813 M untuk mendapatkan larutan 0,0200 M?

Untuk menyelesaikan ini kita harus menerapkan persamaan

# M_1V_1 = M_2V_2 #

# V_1 = 16.5ml #

# V_2 =? #

# M_1 = 0,0813 #

# M_2 = 0,200 #

Memecahkan persamaan untuk V2

# V_2 # = # (M_1V_1) / M_2 #

# V_2 # = # (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M # = # 67.1ml #

Harap perhatikan pertanyaan yang meminta Anda menemukan volume yang harus ditambahkan. Anda harus mengurangi 16.5mL dari 67.1 untuk menemukan jawabannya

50,6 mL.

Berikut adalah video yang membahas cara melakukan perhitungan dilusi.

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Sebagai asam sulfur dioksida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida untuk membentuk garam yang disebut natrium sulfat Na2SO3 dan air. Tulis persamaan kimia yang seimbang untuk reaksi (tunjukkan simbol negara)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan reaksi yang seimbang memiliki atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami memiliki 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 atom di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 3 atom Oksigen di satu sisi (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami memiliki 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami memiliki 1 atom Hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk menyeimbangkannya: SO_2 (g) + 2NaOH _ (s)) -> Na_2SO_3 (s) +

Berapa volume air yang akan Anda tambahkan ke 15,00 mL larutan asam nitrat 6,77 M untuk mendapatkan larutan 1,50 M?

Masalah pengenceran ini menggunakan persamaan M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - molaritas awal (konsentrasi) V_a = 15.00 mL - volume awal M_b = 1.50 M - molaritas yang diinginkan (konsentrasi) V_b = (15.00 + x mL) - volume dari larutan yang diinginkan (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL perlu ditambahkan ke larutan 15,00 mL asli untuk melarutkannya dari 6,77 M menjadi 1,50 M. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER