Apa persamaan termokimia untuk pembakaran benzena?

SEBUAH persamaan termokimia hanyalah persamaan kimia seimbang yang mencakup perubahan entalpi yang menyertai reaksi masing-masing.

Seperti halnya dengan semua hidrokarbon, yang merupakan senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen, pembakaran benzena akan mengarah pada pembentukan hanya dua produk, karbon dioksida, # CO_2 #, dan air, # H_2O #.

Persamaan kimia seimbang untuk pembakaran benzena, # C_6H_6 #, aku s

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #

Sekarang, untuk memiliki persamaan termokimia, Anda perlu menambahkan perubahan entalpi yang terkait dengan reaksi ini, yang terdaftar sama dengan -6546 kJ.

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #, #DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" #

Anda harus sedikit berhati-hati di sini karena ini adalah perubahan entalpi yang menyertai pembakaran 2 mol dari benzena. Ini artinya Anda juga bisa menulis

# C_6H_ (6 (l)) + 15 / 2O_ (2 (g)) -> 6CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

#DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" / 2 = "-3273 kJ" #

Inilah yang berubah dalam entalpi saat 1 mol benzena mengalami pembakaran.

Berikut adalah video reaksi pembakaran benzena yang sangat keren

Apa persamaan kimia dari pembakaran bahan bakar fosil?

Sebagian besar bahan bakar fosil adalah hidrokarbon. Hidrokarbon + Oksigen (O_2) = Karbondioksida (CO_2) + Air (H_2O)

Apa itu termokimia dengan persamaan stoikiometri?

Pertimbangkan reaksi pembakaran eksotermik. Jumlah panas dapat diperlakukan sebagai produk stoikiometrik, tepatnya tergantung pada jumlah hidrokarbon yang dibakar. Pembakaran metana mendorong peradaban kita ke tingkat yang sangat besar: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Entalpi pembakaran yang dikutip adalah per mol reaksi seperti yang tertulis. Anda tidak perlu tahu ini; Anda harus tahu cara menyeimbangkan persamaan. Karena energi ini dikaitkan dengan pembakaran 1 mol metana, saya juga bisa memperlakukan energi yang berkembang sebagai reagen atau produk dalam reaksi: yaitu CH_4 (g) + 2O

Mengapa metil benzena lebih reaktif daripada benzena?

Karena efek + I dari Grup Metil Grup metil telah mendapatkan sifat memukul mundur elektron karena efeknya yang tinggi + I yang disebabkan oleh konjugasi hiper. Itulah sebabnya ia mendorong elektron menuju cincin benzena sehingga cincin benzena dalam molekul toluena menjadi teraktivasi karena memiliki kepadatan muatan negatif yang lebih tinggi dibandingkan dengan molekul benzen sederhana. Ini membuat molekul toluena rentan terhadap serangan elektrofilik. Itulah sebabnya toluena menunjukkan lebih banyak aktivitas kembali daripada benzena