Menjawab:
Bukan, tapi kadang-kadang keduanya (membingungkan, kan?).
Penjelasan:
Dengan definisi Arrhenius tentang asam dan basa, alkohol tidak bersifat asam atau basa ketika dilarutkan dalam air, karena tidak menghasilkan larutan H + maupun OH-.
Namun, ketika alkohol bereaksi dengan basa yang sangat kuat atau larutan asam yang sangat kuat, ia dapat bertindak sebagai asam (mengeluarkan
Alkohol tidak bersifat asam atau basa dalam kondisi "normal" (mis. Air). Namun secara teori, itu sebenarnya dapat berperilaku karena keduanya tergantung pada kondisi reaksi Anda.
Apa saja contoh disosiasi asam dan basa?
Asam atau basa kuat akan sepenuhnya terlepas, artinya asam tersebut akan membentuk dua ion, H ^ + dan basa konjugatnya. Asam kuat sepenuhnya terlepas karena basa konjugasinya lebih lemah dari air. Ini berarti bahwa tidak ada keseimbangan dalam larutan, hanya karena basa tidak "kuat" cukup untuk berikatan dengan ion H ^ +. Hal yang sama berlaku untuk basa kuat, tetapi basa kuat mengandung ion OH ^. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Lemah asam dan basa, bagaimanapun, memiliki kemampuan untuk berikatan dengan ion H ^ + s
Apa saja contoh stoikiometri dengan disosiasi asam dan basa?
Tonton video ini! Karena pertanyaannya sangat umum dan halaman dapat ditulis untuk menjawab pertanyaan ini, saya ingin merekomendasikan video berikut tentang berbagai contoh Titrasi Asam-Basa. Keseimbangan Asam - Basa | Asam Kuat - Titrasi Basa Kuat. Keseimbangan Asam - Basa | Asam Lemah - Titrasi Basa Kuat.
Apa contoh dari masalah praktek disosiasi asam dan basa?
Titrasi Hitung konsentrasi larutan asam oksalat (H_2C_2O_4) jika dibutuhkan 34,0 mL larutan 0,200 M NaOH untuk mengonsumsi asam dalam 25,0 mL larutan asam oksalat. Persamaan ion bersih seimbang dari reaksi titrasi adalah: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)