Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dengan menambahkan 250 mL air ke 45,0 mL dari 4,2 M KOH?

Konsentrasi larutan adalah 0,64 mol / L.

Metode 1

Salah satu cara untuk menghitung konsentrasi larutan encer adalah dengan menggunakan formula

# c_1V_1 = c_2V_2 #

# c_1 # = 4,2 mol / L; # V_1 # = 45,0 mL = 0,0450 L

# c_2 # = ?; # V_2 # = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L

Selesaikan rumus untuk # c_2 #.

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4,2 mol / L × # (45,0 "mL") / (295 "mL") # = 0,64 mol / L

Metode 2

Ingat bahwa jumlah mol adalah konstan

# n_1 = n_2 #

# n_1 = c_1V_1 # = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol

# n_2 = c_2V_2 = n_1 # = 0,19 mol

# c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") # = 0,64 mol / L

Ini masuk akal. Anda meningkatkan volume dengan faktor sekitar 7. Jadi konsentrasi harus berkurang dengan faktor sekitar 7.

#4.2/7# = 0.6

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dengan mengencerkan 45,0 mL dari 4,2 M KOH menjadi 250 mL?

Konsentrasi akan 0,76 mol / L. Cara paling umum untuk menyelesaikan masalah ini adalah dengan menggunakan rumus c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah Anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volume dengan faktor sekitar 6, sehingga konsentrasi harus sekitar ¹ / ¹ dari aslinya (¹ / × 4.2 = 0,7).

Kalium adalah logam yang sangat mudah terbakar jika bersentuhan dengan air. Ketika terbakar dengan air, ia menciptakan kalium hidroksida (KOH). Jika Anda memisahkan kalium dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang Anda miliki?

Anda akan memiliki massa potasium yang sama dengan yang Anda mulai !! Massa dilestarikan. "Tahi kalium hidroksida" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa logam kalium" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g