Berapakah pH kesetimbangan dari larutan 0,64M asam monoprotik asam benzoat (HA) awalnya pada 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?

Menjawab:

Lihat di bawah:

Penjelasan:

Mulailah dengan menyiapkan tabel ICE:

Kami memiliki reaksi berikut:

#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Dan kami memiliki konsentrasi awal #HA# pada 0,64 # moldm ^ -3 #, jadi mari kita tancapkan apa yang kita miliki ke tabel ICE:

#color (white) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

# "Awal:" warna (putih) (mm) 0.64color (putih) (miimm) -color (putih) (mmmmm) 0color (putih) (mmmmmm) 0 #

# "Ubah:" warna (putih) (im) -xcolor (putih) (miimm) -color (putih) (mmmm) + xcolor (putih) (mmmmii) + x #

# "Persamaan:" warna (putih) (mmm) 0.64-xcolor (putih) (iimm) -color (putih) (mmmmm) xcolor (putih) (mmmmmm) x #

Sekarang menggunakan # K_a # ekspresi:

#K_a = (H_3O ^ (+) kali A ^ (-)) / HA #

Dari tabel es kita dan nilai yang diberikan, kita dapat memasukkan semua nilai kesetimbangan ke dalam # K_a # ekspresi sebagai # K_a # konstan.

# (6,3 kali10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Namun, perubahan konsentrasi asam dapat dianggap diabaikan, karena # K_a # menjadi kecil: # (0.64-x = 0.64) #

Persamaan di atas juga dapat diselesaikan dengan menyiapkan persamaan kuadrat, tetapi Anda menghemat waktu dengan membuat asumsi bahwa perubahan konsentrasi dapat diabaikan - dan diakhiri dengan jawaban yang sama.

# (6,3 kali10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #

Karenanya:

# x = 0,0063498031 #

Di sana persamaannya menjadi:

# H_3O ^ (+) = x = 0,0063498031 #

# pH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log 0,0063498031 #

#pH sekitar 2.2 #