Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dengan mengencerkan 45,0 mL dari 4,2 M KOH menjadi 250 mL?

Konsentrasi akan 0,76 mol / L.

Cara paling umum untuk mengatasi masalah ini adalah dengan menggunakan rumus

# c_1V_1 = c_2V_2 #

Dalam masalah anda, # c_1 # = 4,2 mol / L; # V_1 # = 45,0 mL

# c_2 # = ?; # V_2 # = 250 mL

# c_2 = c_1 × V_1 / V_2 # = 4,2 mol / L × # (45,0 "mL") / (250 "mL") # = 0,76 mol / L

Ini masuk akal. Anda meningkatkan volume dengan faktor sekitar 6, sehingga konsentrasi harus sekitar ¹ / ¹ dari aslinya (¹ / × 4.2 = 0,7).

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Berapa molaritas larutan yang dibuat dengan mengencerkan 50,00 mL larutan 4,74 M HCl menjadi 250,00 mL?

"0,948 M" Gunakan persamaan ini "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50,00 batalkan" mL ") / (250,00 batalkan" mL ") =" 0,948 M "

Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dengan menambahkan 250 mL air ke 45,0 mL dari 4,2 M KOH?

Konsentrasi larutan adalah 0,64 mol / L. Metode 1 Salah satu cara untuk menghitung konsentrasi larutan encer adalah dengan menggunakan rumus c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0,295 L Selesaikan rumus untuk c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Metode 2 Ingat bahwa jumlah mol adalah konstan n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Ini masuk akal. Anda me