Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?
Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).
Berapakah molaritas 20,0 ml larutan KCl yang bereaksi sepenuhnya dengan 30,0 ml larutan 0,400 M Pb (NO3) 2?
Jawabannya 1.2M. Pertama, mulailah dengan persamaan rumus Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Persamaan ion lengkap adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Persamaan ion bersih , diperoleh setelah menghilangkan ion penonton (ion yang dapat ditemukan baik pada reaktan, maupun pada sisi produk), adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Menurut aturan kelarutan, timbal (II) klorida dapat dianggap tidak larut dalam air. Perhatikan bahwa kami memiliki rasio mol 1: 2 antara Pb (NO_2) _2 dan KCl dalam r
Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dengan mengencerkan 45,0 mL dari 4,2 M KOH menjadi 250 mL?
Konsentrasi akan 0,76 mol / L. Cara paling umum untuk menyelesaikan masalah ini adalah dengan menggunakan rumus c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah Anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volume dengan faktor sekitar 6, sehingga konsentrasi harus sekitar ¹ / ¹ dari aslinya (¹ / × 4.2 = 0,7).