Berapakah molaritas 20,0 ml larutan KCl yang bereaksi sepenuhnya dengan 30,0 ml larutan 0,400 M Pb (NO3) 2?

Jawabannya adalah # 1.2M #.

Pertama, mulailah dengan persamaan rumus

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Persamaan ion lengkap adalah

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Persamaan ion bersih, diperoleh setelah menghilangkan ion penonton (ion yang dapat ditemukan baik pada reaktan, maupun pada sisi produk), adalah

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Menurut aturan kelarutan, timbal (II) klorida dapat dianggap tidak larut dalam air.

Perhatikan bahwa kita memiliki a #1:2# rasio mol antara #Pb (NO_2) _2 # dan # KCl # dalam reaksi rumus; ini berarti bahwa 2 mol yang terakhir diperlukan untuk setiap 1 mol yang pertama untuk reaksi yang lengkap.

Kami tahu itu #Pb (NO_3) _2 #Molaritas, yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dibagi dengan liter larutan, adalah # 0.400M #. Ini artinya

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # tahi lalat

Jumlah # KCl # mol kemudian akan menjadi

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # tahi lalat

Ini membuat molaritas kalium klorida sama dengan

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol es) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2M #