Menjawab:
# Ar 3d ^ 4 #
atau
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Penjelasan:
Chromium dan Tembaga adalah dua kasus khusus ketika datang ke konfigurasi elektron mereka - hanya memiliki 1 elektron di # 4s # orbital, berbeda dengan logam transisi lainnya di baris pertama yang telah terisi # 4s # orbital.
Alasannya adalah karena konfigurasi ini meminimalkan tolakan elektron. Orbital terisi setengahnya untuk # "Cr" # khususnya adalah konfigurasi yang paling stabil.
Jadi konfigurasi elektron untuk Chromium unsur adalah
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Dan elektron dalam # 4s # orbital dihilangkan terlebih dahulu karena orbital ini terletak lebih jauh dari nukleus, membuat elektron lebih mudah dihilangkan dalam ionisasi.
Jadi jika kita menghapus 2 elektron untuk membentuk # Cr ^ (2 +) # ion kita hapus 1 # 4s # elektron dan 1 # 3d # elektron meninggalkan kita dengan:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
atau
# Ar 3d ^ 4 #
