Menjawab:
Sebenarnya semua isotop bersifat radioaktif. Beberapa lebih aktif daripada yang lain.
Penjelasan:
Hukum kedua termodinamika menyatakan bahwa semuanya berubah dari keteraturan menjadi kekacauan. Atom atom adalah struktur yang sangat teratur.
Hukum kedua menyatakan bahwa semua struktur sangat teratur dengan pecah dan bergerak menuju kekacauan. (Suatu hari nanti di kejauhan di masa depan akan ada gangguan total dan tidak ada masalah akan dibiarkan sama sekali)
Ketika sebuah atom pecah, ini menyebabkan peluruhan radioaktif.
Pertanyaannya adalah apa yang membuat beberapa atom lebih stabil daripada yang lain sehingga laju peluruhan radioaktif tidak terlihat? Jawabannya adalah rasio proton (muatan positif yang mendorong satu sama lain terpisah dan menyebabkan pemecahan nukleus) dan neutron yang tertarik pada proton yang terisi dan menyatukan nukleus.
Dalam atom kecil rasio 1: 1 proton terhadap neutron adalah yang paling stabil.
Karbon 12 dengan 6 proton hingga 6 neutron 1: 1 sementara sangat stabil
Karbon 14 dengan 6 proton hingga 8 neutron 1; 1,33 tidak stabil dengan waktu paruh radioaktif sekitar 5.700 tahun.
Dalam atom yang lebih besar, rasio proton terhadap neutron harus lebih besar dari 1: 1 Uranium 238 sangat stabil dengan waktu paruh radioaktif sebesar 4,5 miliar tahun. 92 proton menjadi 146 neutron. Uranium 235 sangat tidak stabil dan digunakan dalam bom atom. dengan rasio 92 proton ke 143 neutron.
Rasio proton terhadap neutron sangat penting untuk stabilitas inti atom. Semua atom akan mengalami peluruhan radioaktif di beberapa titik. Dalam atom dengan rasio proton dan neutron yang tidak stabil, peluruhan ini akan terjadi pada tingkat yang dapat diamati dan diukur
Oksigen terdiri dari tiga isotop 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) dan 18/8 O (17,999 u). Salah satu isotop ini, 17/8 O, terdiri dari 0,037% oksigen. Berapa persentase kelimpahan dari dua isotop lainnya, menggunakan massa atom rata-rata 15,9994 u.
Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99,762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0,201%. Asumsikan Anda memiliki 100.000 atom O. Kemudian, Anda memiliki 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99.963 atom isotop lainnya. Misalkan x = jumlah atom "" _8 ^ 16 "O".Maka jumlah atom "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Total massa 100 000 atom adalah x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Jadi
Berat atom dari semen yang baru ditemukan adalah 98,225 amu. Ia memiliki dua isotop yang terjadi secara alami. Satu isotop memiliki massa 96,780 amu. Isotop kedua memiliki persen kelimpahan 41,7%. Berapa massa isotop kedua?
100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = massa attomik relatif (g mol ^ -1) M_i = massa masing-masing isotop (g mol ^ -1) a = kelimpahan, baik diberikan sebagai suatu persen atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"
Mengapa beberapa orang memiliki coretan yang lebih panjang daripada seharusnya, saya telah melihat beberapa orang sekarang yang memiliki coretan yang sangat panjang jumlahnya tetapi saya dapat melihat bahwa dalam ringkasan kontribusi setiap hari bahwa mereka tidak menulis apa pun dalam beberapa hari terakhir. Apakah ini bug?
Ini kesepakatannya. Hal pertama yang disebutkan di sini adalah bahwa titik-titik aktivitas memang dipengaruhi oleh bug yang dikenal. Singkatnya, bug ini mengubah titik yang menandai entri paling awal, yang akan sesuai dengan titik yang ada di sudut kiri atas peta aktivitas, menjadi Tidak ada aktivitas. Berikut adalah contoh dari apa yang tampak seperti menggunakan titik aktivitas saya. Perhatikan bahwa saya memiliki 5 suntingan pada 8 Januari 2017. Ini adalah tangkapan layar dari titik aktivitas yang saya ambil pada hari berikutnya. Sejauh yang dapat kami katakan, bug mengubah titik menjadi Tidak ada aktivitas secara acak,