Berat atom dari semen yang baru ditemukan adalah 98,225 amu. Ia memiliki dua isotop yang terjadi secara alami. Satu isotop memiliki massa 96,780 amu. Isotop kedua memiliki persen kelimpahan 41,7%. Berapa massa isotop kedua?

Menjawab:

# 100.245 "amu" #

Penjelasan:

# M_r = (jumlah (M_ia)) / a #di mana:

#Bapak# = massa attomik relatif (# g # # mol ^ -1 #)
# M_i # = massa masing-masing isotop (# g # # mol ^ -1 #)
#Sebuah# = kelimpahan, baik diberikan dalam persentase atau jumlah # g #

# 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 #

# M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" #

Strontium terdiri dari empat isotop dengan massa 84 (kelimpahan 0,50%), 86 (kelimpahan 9,9%), 87 (kelimpahan 7,0%), dan 88 (kelimpahan 82,6%). Berapakah massa atom strontium?

87,71 amu (saya mengasumsikan derajat signifikansi di sini ...) Untuk menentukan rata-rata massa atom suatu elemen, kita mengambil rata-rata tertimbang dari semua isotop elemen tersebut. Jadi, kami menghitungnya dengan mengambil massa tertimbang dari masing-masing isotop dan menambahkannya bersama-sama. Jadi, untuk massa pertama, kita akan mengalikan 0,50% dari 84 (satuan massa atom) = 0,042 amu, dan menambahkannya menjadi 9,9% dari 86 amu = 8,51 amu, dan seterusnya. Karena isotop paling melimpah dari unsur ini adalah 88 amu, massa atom rata-rata Anda harus paling dekat dengan massa ini, dan karena isotop lainnya kurang da

Europium yang terbentuk secara alami (Uni Eropa) terdiri dari dua isotop dengan massa 151 dan 153. 151/63 Uni Eropa memiliki kelimpahan 48,03% dan 153/63 Uni Eropa memiliki kelimpahan 51,97%. Berapakah massa atom europium?

Massa atom europium adalah 152 u. Metode 1 Asumsikan bahwa Anda memiliki 10.000 atom Eu. Kemudian Anda memiliki 4803 atom "" _63 ^ 151 "Eu" dan 5197 atom "" _63 ^ 153 "Eu". Massa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa 10 000 atom = 1 520 394 u Massa rata-rata = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Total = "152.0394 u

Oksigen terdiri dari tiga isotop 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) dan 18/8 O (17,999 u). Salah satu isotop ini, 17/8 O, terdiri dari 0,037% oksigen. Berapa persentase kelimpahan dari dua isotop lainnya, menggunakan massa atom rata-rata 15,9994 u.

Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99,762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0,201%. Asumsikan Anda memiliki 100.000 atom O. Kemudian, Anda memiliki 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99.963 atom isotop lainnya. Misalkan x = jumlah atom "" _8 ^ 16 "O".Maka jumlah atom "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Total massa 100 000 atom adalah x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Jadi