Apa molaritas asli dari larutan asam lemah, yang diberikan Ka dan pH?

Menjawab:

#6.5*10^-6# M.

Penjelasan:

Buat tabel ICE menggunakan persamaan reaksi berikut:

# H_2O # + #HA# # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Gunakan pH untuk menghitung # H_3O ^ + # pada kesetimbangan, yang juga merupakan perubahan konsentrasi untuk tabel.

Konsentrasi keseimbangan:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M.

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # M.

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # M.

Siapkan ekspresi kesetimbangan menggunakan # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M. #-5.6*10^-6# M. #=6.5*10^-6# M.

Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?

Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t