Air laut memiliki pH 8.100. Berapa konsentrasi OH–?

Air laut memiliki pH 8.100. Berapa konsentrasi OH–?
Anonim

Menjawab:

# 10 ^ -5,9 sekitar 1,26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Jika # pH # adalah 8.1, dan kami mengasumsikan bahwa ini diukur dalam kondisi standar, kami dapat menggunakan hubungan:

# pH + pOH = pK_w #

Pada 25 derajat celcius, # pK_w = 14 #

Dimana # K_w # adalah konstanta disosiasi untuk air # 1.0 kali 10 ^ -14 #, (Pada 25 derajat C) tetapi # pK_w # adalah logaritma negatif dari # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Dari ini, kita dapat mengonversi # pH #, ukuran # H_3O ^ + # ion, menjadi # pOH #, ukuran #OH ^ - # ion dalam air laut:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

Maka kita tahu bahwa:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Jadi untuk mengatur ulang persamaan untuk dipecahkan # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Karenanya:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - kira-kira 1.26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Menjawab:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Penjelasan:

Yah, itu # "pH" # air laut adalah #8.1#, dan itu # "pOH" # aku s:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

Itu # "pOH" # suatu zat terkait melalui persamaan,

# "pOH" = - log OH ^ - #

  • # OH ^ - # adalah konsentrasi ion hidroksida dalam hal molaritas.

Jadi, kami mendapat:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #