Menjawab:
pH = 8,5
Penjelasan:
Basa lemah dalam air mencuri proton dari air untuk menghasilkan ion hidroksida, dan dari sini Anda bisa mendapatkan pH.
B: + H20 = BH + OH-
I 0,0064M 0 0
C -x + x + x
E 0,0064M + x + x
gunakan asumsi x << 0,0064M untuk menghindari kuadrat, kemudian periksa di akhir untuk memastikan itu kurang dari 5%
Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?
Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).
Dalam termometer titik es ditandai sebagai 10 derajat Celcius, dan titik uap sebagai 130 derajat Celcius. Apa yang akan menjadi pembacaan skala ini ketika sebenarnya 40 derajat Celcius?
Hubungan antara dua termometer diberikan sebagai, (C-0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) di mana, z adalah titik es dalam skala baru dan y adalah titik uap di dalamnya. Diberikan, z = 10 ^ @ C dan y = 130 ^ @ C jadi, untuk C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) atau, x = 58 ^ @ C
Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?
Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t