Hibridisasi orbital adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk yang baru orbital hibrida. Orbital baru ini memiliki energi, bentuk, dll yang berbeda dari orbital atom aslinya. Orbital baru kemudian dapat tumpang tindih untuk membentuk ikatan kimia.
Contohnya adalah hibridisasi atom karbon dalam metana, CH. Kita tahu bahwa keempat ikatan C-H dalam metana adalah setara. Mereka menunjuk ke sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109,5 °.
Dengan demikian, karbon harus memiliki empat orbital dengan simetri yang benar untuk berikatan dengan empat atom hidrogen.
Konfigurasi keadaan dasar atom karbon adalah
Kita dapat melihat konfigurasi ini di sebelah kiri diagram di atas.
Atom karbon dapat menggunakan dua orbital p yang diduduki secara tunggal untuk membentuk dua ikatan kovalen dengan dua atom hidrogen, menghasilkan · CH ·. Ini bukan metana.
Atom karbon juga dapat membangkitkan elektron dari orbital 2s ke orbital 2p kosong, seperti pada garis putus-putus di atas. Ini memberikan empat orbital yang diduduki secara tunggal.
Ikatan C-H yang dibentuk oleh tumpang tindih dengan tiga orbital 2p akan memiliki sudut ikatan 90 °. Ikatan C-H yang dibentuk oleh tumpang tindih dengan orbital 2s akan berada pada sudut lain. Ini bukan struktur metana.
Jika orbital 2s dan 2p dicampur secara matematis ("hibridisasi"), kita mendapatkan empat orbital sp³ baru yang setara. Matematika memperkirakan sudut ikatan menjadi 109,5 ° - persis seperti yang kita lihat dalam metana.
Energi yang dilepaskan oleh pembentukan empat ikatan berlebihan mengkompensasi energi eksitasi yang dibutuhkan. Dengan demikian, pembentukan empat ikatan C-H sangat disukai.
Semoga ini membantu.
Apa itu orbital molekul anti ikatan? + Contoh
Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak berkontribusi terhadap energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Energi orbital-orbital ini s
Apa saja contoh teori kinetik? + Contoh
Teori kinetik menggambarkan gerakan acak atom. Ada 4 asumsi teori (hyperphysics) (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kinthe.html)): 1. Sejumlah besar molekul hadir, tetapi ruang yang mereka tempati juga besar dan membuat masing-masing molekul terpisah jauh (seperti yang dibuktikan Rutherford: di sini), 2. Molekul-molekul bergerak secara acak, 3. Tabrakan antar molekul bersifat elastis dan karenanya tidak menghasilkan gaya total, dan 4. Molekul mematuhi mekanika Newton. Contoh teori kinetik termasuk Brownian Motion - gerakan acak partikel debu karena tabrakan dengan molekul "udara" dan bagaimana ga
Apa teori orbital molekul? + Contoh
Teori Molekul Orbital (MO) memberi tahu Anda bahwa setiap kombinasi linear orbital atom (AO) memberi Anda orbital molekul yang sesuai. (Kombinasi linear secara harfiah berarti menggerakkan orbital atom satu sama lain secara linear melalui ruang hingga saling tumpang tindih.) Mereka dapat tumpang tindih baik dalam fase (+ dengan +) atau di luar fase (- dengan +). Kombinasi linear dari orbital dua s tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (in-phase overlap) sigma ^ "*" (over-of-phase overlap) antibonding MO. Kombinasi linear dari dua orbital p tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (i