Orbital Molekul (MO) Teori memberitahu Anda bahwa ada kombinasi linear dari orbital atom (AOs) memberi Anda orbital molekul yang sesuai. (Kombinasi linear secara harfiah berarti menggerakkan orbital atom satu sama lain secara linear melalui ruang angkasa sampai saling tumpang tindih.)
Mereka juga bisa tumpang tindih Dalam fase (
Kombinasi linear dua
Kombinasi linear dua
Hasil tumpang tindih orbital dapat digambarkan dalam Diagram Orbital Molekul. Contoh untuk
Perhatikan bagaimana MO antibonding itu lebih tinggi dalam energi daripada MO ikatan. Hal ini karena tumpang tindih out-of-phase menciptakan node di mana elektron tidak pernah bisa, mempromosikan tolakan nuklir, meningkatkan energi antibonding MO lebih tinggi dari energi AO asli.
Sebaliknya, ikatan MO adalah menurunkan dalam energi karena kombinasi dalam-fase menciptakan tumpang tindih yang menguntungkan itu meningkatkan kerapatan elektron antara kedua AO, meminimalkan tolakan nuklir, menurunkan energi.
Apa itu orbital molekul anti ikatan? + Contoh
Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak berkontribusi terhadap energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Energi orbital-orbital ini s
Apa itu orbital molekul nonbonding? + Contoh
Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang penambahan atau pemindahan elektronnya tidak mengubah energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Ene
Apa teori hibridisasi orbital? + Contoh
Hibridisasi orbital adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid baru. Orbital baru ini memiliki energi, bentuk, dll yang berbeda dari orbital atom aslinya. Orbital baru kemudian dapat tumpang tindih untuk membentuk ikatan kimia. Contohnya adalah hibridisasi atom karbon dalam metana, CH . Kita tahu bahwa keempat ikatan C-H dalam metana adalah setara. Mereka menunjuk ke sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109,5 °. Dengan demikian, karbon harus memiliki empat orbital dengan simetri yang benar untuk berikatan dengan empat atom hidrogen. Konfigurasi status dasar atom karbon adalah 1s ^ 2 2