Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang penambahan atau pemindahan elektronnya tidak mengubah energi molekul.
Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom.
Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H.
Itu s orbital H dapat tumpang tindih dengan
Itu
Itu
Energi orbital-orbital ini sama dalam molekul seperti pada atom F yang terisolasi. Jadi, memasukkan elektron ke dalamnya tidak mengubah stabilitas molekul.
NBMO tidak perlu terlihat seperti orbital atom. Sebagai contoh, NBMO dari molekul ozon memiliki kerapatan elektron yang terkonsentrasi pada atom oksigen akhir. Tidak ada kerapatan elektron pada atom pusat.
Apa itu orbital molekul anti ikatan? + Contoh
Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak berkontribusi terhadap energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Energi orbital-orbital ini s
Apa saja contoh orbital molekul?
Orbital molekul paling sederhana adalah orbital σ dan σ yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital s * atom. Kami juga memiliki orbital σ (2p) dan σ * (2p) yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital 2p end-on. Dalam alkana seperti etana kita juga dapat memiliki orbital σ yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital atom s dan sp³ dalam ikatan C-H. Ikatan C-C terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom sp³. Orbital π molekuler terbentuk oleh tumpang tindih orbital p atomis. Maka kita dapat memiliki π orbital yang diperluas. Keempat orbital atom pada atom C dalam buta-1,3-diene tumpang tindih untuk membentuk empat orbita
Apa teori orbital molekul? + Contoh
Teori Molekul Orbital (MO) memberi tahu Anda bahwa setiap kombinasi linear orbital atom (AO) memberi Anda orbital molekul yang sesuai. (Kombinasi linear secara harfiah berarti menggerakkan orbital atom satu sama lain secara linear melalui ruang hingga saling tumpang tindih.) Mereka dapat tumpang tindih baik dalam fase (+ dengan +) atau di luar fase (- dengan +). Kombinasi linear dari orbital dua s tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (in-phase overlap) sigma ^ "*" (over-of-phase overlap) antibonding MO. Kombinasi linear dari dua orbital p tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (i