Hasil persen adalah 45%.
CaCO CaO + CO
Pertama, hitung hasil teoritis CaO.
Teor hasil =
Sekarang hitung persentase hasil.
% hasil =
10 mol CH4 di R.T.P akan menghasilkan berapa volume CO2?
2,4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 warna (putih) i "CO" _2 Masalah ini melibatkan pembakaran metana. Dalam reaksi pembakaran, oksigen ditambahkan ke hidrokarbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Inilah persamaan yang tidak seimbang: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Dan inilah persamaan yang seimbang: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Karena "1 mol" CH_4 menghasilkan "1 mol" CO_2, kita tahu bahwa "10 mol" CH_4 akan menghasilkan "10 mol" CO_2. Untuk menemukan volume CO_2 yang dihasilkan, kita dapat menggunakan Hukum Gas Ideal, PV = nRT, di mana P adalah tekan
Gelas disiapkan dengan mendengar pasir dengan batu kapur dan soda cuci 8. SiO2 (s) + _ CaCO3 (s) CaSIO3 (s) + Co2 (g)? 9. _ SiO2 (s) + _ Na2CO3 (s) Na2SiO3 + CO2 (g)?
Kedua reaksi adalah reaksi penggantian ganda sederhana, jadi koefisiennya adalah 1. Reaksi penggantian ganda adalah reaksi di mana ion positif dan ion negatif dari kedua senyawa berganti tempat. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2
Apa persamaan kimia seimbang untuk CH3OH + O2 menghasilkan CO2 + H2O?
CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Atau jika Anda hanya ingin koefisien bilangan bulat 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Ketika Anda menyeimbangkan persamaan, Anda harus memastikan bahwa Anda memiliki jumlah atom yang sama untuk setiap jenis elemen. kedua sisi tanda hasil (Konservasi Materi). Mungkin bermanfaat jika Anda menulis ulang persamaan yang menggabungkan semua elemen seperti misalnya: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O