10 mol CH4 di R.T.P akan menghasilkan berapa volume CO2?

10 mol CH4 di R.T.P akan menghasilkan berapa volume CO2?
Anonim

Menjawab:

# 2,4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 warna (putih) i "CO" _2 #

Penjelasan:

Masalah ini melibatkan pembakaran metana. Dalam reaksi pembakaran, oksigen ditambahkan ke hidrokarbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.

Inilah persamaan yang tidak seimbang:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Dan inilah persamaan yang seimbang:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Sejak # "1 mol" # # CH_4 # menghasilkan # "1 mol" # # CO_2 #, kita tahu itu # "10 mol" # # CH_4 # akan menghasilkan # "10 mol" # # CO_2 #.

Untuk menemukan volume dari # CO_2 # diproduksi, kita bisa menggunakan Hukum Gas Ideal, #PV = nRT #dimana

  • # P # adalah tekanan masuk #"ATM"#
  • # V # adalah volumenya # "L" #
  • # n # adalah jumlah mol
  • # R # adalah konstanta gas universal, # ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #
  • # T # adalah suhu di # "K" #

Di RTP, suhu kamar dan tekanan, tekanannya # "1 atm" # dan suhunya # 25 ^ @ C #, yang setara dengan # 25 + 273 = "298 K" #.

Gantikan semua nilai yang diketahui ke dalam persamaan.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" batalkan "mol" * ("0,0821" batalkan "atm" * "L") / (batalkan "mol" * batalkan "K") * "298" batalkan "K") / ("1 "batalkan" atm ") #

#V = "240 L" #

Total volume # "240 L" # akan diproduksi; Namun, jawabannya semua dalam satuan # "dm" ^ 3 #. Sejak # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, volumenya # "240 dm" ^ 3 #, atau # 2,4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 #.

Jadi, jawabannya adalah # "B" #.