Hukum Penjumlahan Panas Konstan Hess (atau hanya Hukum Hess) menyatakan bahwa terlepas dari berbagai tahap atau langkah dari suatu reaksi, total perubahan entalpi untuk reaksi adalah jumlah dari semua perubahan.
Hukum Hess mengatakan bahwa jika Anda mengubah reaktan A menjadi produk B, perubahan entalpi keseluruhan akan persis sama apakah Anda melakukannya dalam satu langkah atau dua langkah atau banyak langkah.
Saya akan memberi Anda contoh sederhana. Anda berada di lantai dasar hotel bintang lima dan ingin pergi ke lantai tiga. Anda dapat melakukannya dengan tiga cara berbeda (a) Anda dapat naik lift langsung dari lantai dasar ke lantai tiga. (B) Anda dapat mengambil lift dari lantai dasar ke lantai dua dan kemudian berhenti sebentar di lantai dua, naik lift dari lantai dua ke lantai tiga. (c) Anda bisa naik lift dari lantai dasar ke lantai satu dan kemudian berhenti sebentar di lantai pertama, naik lift dari lantai satu ke lantai tiga. Tidak masalah ke arah mana Anda dapat mengambil, lift akan menggunakan jumlah energi yang sama.
Mari kita ambil contoh;
Karbon dioksida dapat dibentuk dari karbon dengan dua cara berbeda.
Ketika karbon terbakar dalam kelebihan oksigen, karbon dioksida terbentuk dan panas 393,5 kJ dilepaskan per mol karbon.
C + s
Reaksi keseluruhan ini juga dapat diproduksi sebagai proses dua tahap:
Pembakaran karbon dalam oksigen terbatas menghasilkan karbon monoksida:
C (s) + ½
Karbon monoksida kemudian terbakar dalam oksigen tambahan: CO (g) + 1 / 2O2 (g) CO2 (g) ΔH = -283,0 kJ
Dua persamaan ini dapat ditambahkan bersamaan untuk menghitung ΔH untuk keseluruhan reaksi:
C (s) + ½
CO (g) + ½
C + s
Apa persamaan untuk hukum Hess?
Tidak ada rumus persamaan untuk Hukum Hess Hukum Hess adalah jumlah dari perubahan entalpi dalam suatu reaksi. Ini menyatakan bahwa perubahan entalpi total reaksi adalah sama apakah itu terjadi langkah demi langkah atau dalam satu langkah. Hukum Hess digunakan untuk mengukur panas reaksi untuk proses yang tidak dapat diukur secara langsung.
Saya tidak benar-benar mengerti bagaimana melakukan ini, dapatkah seseorang melakukan langkah demi langkah ?: Grafik peluruhan eksponensial menunjukkan depresiasi yang diharapkan untuk kapal baru, dijual dengan harga 3.500, lebih dari 10 tahun. -Tuliskan fungsi eksponensial untuk grafik -Gunakan fungsi untuk menemukan
F (x) = 3500e ^ (- (ln (3/7) x) / 3) f (x) = 3500e ^ (- 0.2824326201x) f (x) = 3500e ^ (- 0.28x) Saya hanya dapat melakukan pertanyaan pertama sejak sisanya terputus. Kami memiliki a = a_0e ^ (- bx) Berdasarkan grafik yang tampaknya kami miliki (3.1500) 1500 = 3500e ^ (- 3b) e ^ (- 3b) = 1500/3500 = 3/7 -3b = ln ( 3/7) b = -ln (3/7) /3=-0.2824326201 ~~-0.28 f (x) = 3500e ^ (- (ln (3/7) x) / 3) f (x) = 3500e ^ (-0,2824326201x) f (x) = 3500e ^ (- 0,28x)
Situasi manakah yang memungkinkan hukum gas gabungan untuk melakukan perhitungan saat hukum gas lainnya tidak berlaku?
Dalam kebanyakan kasus, Anda menggunakan hukum Boyle ketika Temperatur konstan dan hanya Tekanan dan Volume yang berubah; Kami menggunakan hukum Charles ketika Tekanan konstan sedangkan hanya Suhu dan Volume yang berubah. Jadi, bagaimana jika ketiganya (Tekanan, Volume, Suhu) berubah? Saat itulah Anda akan menggunakan hukum gas gabungan!