Apa prinsip ketidakpastian Heisenberg? Bagaimana atom Bohr melanggar prinsip ketidakpastian?

Menjawab:

Pada dasarnya Heisenberg memberi tahu kami bahwa Anda tidak dapat mengetahui dengan pasti secara simultan baik posisi maupun momentum suatu partikel.

Penjelasan:

Prinsip ini cukup sulit untuk dipahami dalam istilah makroskopis di mana Anda dapat melihat, mengatakan, mobil dan menentukan kecepatannya.

Dalam hal partikel mikroskopis, masalahnya adalah perbedaan antara partikel dan gelombang menjadi sangat kabur!

Pertimbangkan salah satu entitas ini: foton cahaya yang melewati celah.

Biasanya Anda akan mendapatkan pola difraksi tetapi jika Anda mempertimbangkan satu foton …. Anda punya masalah;

Jika Anda mengurangi lebar celah, pola difraksi meningkatkan kerumitannya menciptakan serangkaian maksimum. Dalam hal ini Anda dapat "memilih" satu foton dan posisinya (tepat pada celah) membuat celah itu sangat TETAPI lalu apa momentumnya? Ia bahkan akan memiliki 2 komponen (gong dalam "diagonal") !!!!

Jika Anda membuat celah sangat besar, semua foton akan mendarat di pusat dengan kecepatan yang sama dan momentum yang sama, tetapi sekarang yang mana ???

Model Bohr mungkin melanggar prinsip karena dengan itu Anda dapat secara bersamaan melokalisasi elektron (pada jarak radial tertentu) dan menentukan kecepatannya (dari kuantisasi momentum sudut # L = mrv = nh / (2pi) # dan hukum kedua Newton menggunakan Coulomb's Force sama dengan massa kali percepatan centripetal).

Semoga tidak terlalu membingungkan!

Menjawab:

Prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa Anda tidak dapat mengetahui posisi atau momentum dengan tepat, yang menjadi dasar model atom Bohr.

Penjelasan:

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg mengatakan bahwa Anda tidak dapat mengetahui beberapa sifat dengan tepat, seperti energi, waktu, posisi atau momentum, pada tingkat kuantum.

Ini aneh, karena fisika klasik (hukum Newton dan sebagainya) dibangun dari nilai-nilai pasti, semuanya bertindak normal. Dalam fisika kuantum, tidak demikian halnya.

Ketika Anda mencapai tingkat yang cukup kecil - elektron, foton, quark - hal-hal berhenti bertindak seperti partikel dan bola golf, tetapi sebaliknya bertindak sedikit lebih seperti gelombang. Ini titik kuantum tidak di satu tempat tertentu, seperti bola golf, tetapi memiliki kepadatan probabilitas, yang berarti mereka mungkin di sini, tetapi bisa saja di tempat lain - kita tidak tahu persis.

Model atom Bohr dibangun dari benda-benda yang bertindak seperti bola golf. Ia memiliki nukleus yang sangat tepat di tengah, dan elektron dalam orbital yang bagus dan rapi di luar, lingkaran sempurna dengan elektron yang bergerak seperti planet.

Ketidakpastian Heisenberg memberi kita konsep yang sama sekali berbeda. Alih-alih berada di orbit melingkar, elektron berada di daerah fuzzy probabilitas di sekitar nukleus, yang disebut orbital. Orbit dapat berbentuk lingkaran juga, tetapi beberapa di antaranya berbentuk seperti cincin atau jam, dan berorientasi pada sumbu yang berbeda - tidak seperti cangkang Bohr.