Apa hibridisasi NH_3?

Amonia (# "NH" _3) #, atau, lebih tepatnya, atom pusat dalam amonia, adalah # "sp" ^ 3 # hibridisasi. Begini cara Anda menentukan ini.

Pertama, mulailah dengan # "NH" _3 #Struktur Lewis, yang harus diperhitungkan 8 elektron valensi - 5 dari nitrogen dan 1 dari masing-masing atom hidrogen.

Seperti yang Anda lihat, semua elektron valensi memang diperhitungkan - 2 untuk setiap ikatan kovalen antara nitrogen dan hidrogen, dan 2 dari pasangan elektron bebas yang ada pada atom nitrogen.

Sekarang, di sinilah tempat itu menjadi menarik. Tingkat energi nitrogen terlihat seperti ini

Melihat diagram energi ini, orang dapat melihat bahwa masing-masing dari ketiganya orbital p tersedia untuk pengikatan, jadi mengapa atom perlu dihibridisasi? Di sinilah stabilitas dan geometri berperan.

Jika tiga atom hidrogen akan berikatan dengan nitrogen menggunakan yang tersedia orbital p, sudut ikatan akan menjadi #'90'^@#. Namun, ini tidak dapat terjadi karena daerah yang kaya elektron harus berada sejauh mungkin dari satu sama lain di # "3D" # ruang - inilah mengapa sudut ikatan dalam amonia kira-kira #'107'^@#.

Selain itu, orbital hibrid akan memastikan terbentuknya ikatan yang lebih kuat dengan atom hidrogen, sejak orbital hibrid terbentuk s dan orbital p memiliki kerapatan elektron yang lebih besar di satu sisi lobus - sisi yang terikat dengan atom hidrogen.

Stabilitas molekul juga ikut berperan, sejak # "sp" ^ 3 # orbital hibrida akan lebih rendah energinya daripada ketiganya yang tidak terkurung orbital p.

Jadi, untuk menentukan hibridisasi, Anda harus menentukan atom pusatnya angka sterik, yang mewakili jumlah daerah kaya elektron di sekitar atom.

Karena membentuk 3 ikatan kovalen dan memiliki 1 pasangan elektron bebas, ikatan nitrogen angka sterik akan sama dengan 4, Yang menyiratkan bahwa s dan tiga orbital p akan bergabung menjadi total 4 orbital hibridisasi.

Berikut video tentang subjek ini: