Jika dibutuhkan 54 mL 0,100 M NaOH untuk menetralkan 125 mL larutan HCl, berapakah konsentrasi HCl?

Menjawab:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Langkah pertama adalah menemukan rasio molar dalam reaksi. Sekarang secara umum, seseorang dapat menyederhanakan reaksi basa kuat asam kuat dengan mengatakan:

Asam + Basa -> Garam + Air

Karenanya:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Jadi asam dan basa kita dalam rasio molar 1: 1 dalam hal ini - jadi jumlah yang sama # NaOH # pasti bereaksi dengan # HCl # untuk solusi untuk menetralisir.

Menggunakan rumus konsentrasi:

# c = (n) / (v) #

# c #= konsentrasi dalam #mol dm ^ -3 #

# n #= jumlah mol zat yang dilarutkan dalam volume larutan # (v) #

# v #= volume larutan dalam liter - # dm ^ 3 #

Kami diberi konsentrasi dan volume # NaOH #, sehingga kami dapat menemukan jumlah tahi lalat:

# 0.1 = (n) /0.054#

# n = 0,0054 # mol

Oleh karena itu, ini harus menjadi jumlah mol # HCl # ditemukan dalam larutan 125 mililiter, ketika kami menetapkan bahwa mereka bereaksi dalam rasio 1: 1.

Begitu:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?

Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k

Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?

Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).

Berapa volume 0,1292 M NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 25,00 mL HCl dari konsentrasi yang tidak diketahui?

Inilah yang saya dapatkan. Langkah pertama Anda benar karena hal pertama yang perlu Anda lakukan di sini adalah menggunakan "pH" larutan asam klorida untuk menemukan konsentrasi asam. Seperti yang Anda ketahui, asam klorida adalah asam kuat, yang menyiratkan bahwa asam ini terionisasi sepenuhnya dalam larutan air untuk menghasilkan kation hidronium, "H" _3 "O" ^ (+). Ini berarti bahwa larutan asam klorida memiliki ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] dan karena ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) Anda dapat mengatakan bahwa ["HCl"]