Anda dapat dengan mudah menghubungkan kedua unit ini dengan menggunakan atmosfer, atau ATM, sebagai titik awal.
Kamu tahu itu 1 atm setara dengan 760 torr. Juga, 1 atm setara dengan 101.325 kPa, jadi faktor konversi yang mengambil dari torr ke kPa akan terlihat seperti ini
Inilah faktor konversi Anda
dan
Pada 20.0 ° C, tekanan uap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan uap metanol adalah 92.0 torr. Berapa tekanan uap pada 20,0 ° C dari larutan yang dibuat dengan mencampur 31,0 g metanol dan 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo
Ketika pasokan gas hidrogen ditahan dalam wadah 4 liter pada 320 K itu memberikan tekanan 800 torr. Suplai dipindahkan ke wadah 2 liter, dan didinginkan hingga 160 K. Apa tekanan baru dari gas terbatas?
Jawabannya adalah P_2 = 800 t o rr. Cara terbaik untuk mendekati masalah ini adalah dengan menggunakan hukum gas ideal, PV = nRT. Karena hidrogen dipindahkan dari satu wadah ke wadah lain, kami menganggap bahwa jumlah mol tetap konstan. Ini akan memberi kita 2 persamaan P_1V_1 = nRT_1 dan P_2V_2 = nRT_2. Karena R adalah konstanta juga, kita dapat menulis nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> hukum gas gabungan. Oleh karena itu, kami memiliki P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800tr rt = 800trr.
Jika 12 L gas pada suhu kamar memberikan tekanan 64 kPa pada wadahnya, tekanan apa yang akan diberikan gas jika volume wadah berubah menjadi 24 L?
Wadah sekarang memiliki tekanan 32kPa. Mari kita mulai dengan mengidentifikasi variabel kita yang diketahui dan tidak diketahui. Volume pertama yang kami miliki adalah 12 L, tekanan pertama adalah 64kPa, dan volume kedua adalah 24L. Satu-satunya yang tidak diketahui adalah tekanan kedua. Kita dapat memperoleh jawabannya menggunakan Hukum Boyle yang menunjukkan bahwa ada hubungan terbalik antara tekanan dan volume selama suhu dan jumlah mol tetap konstan. Persamaan yang kita gunakan adalah: Yang harus kita lakukan adalah mengatur ulang persamaan untuk diselesaikan untuk P_2. Kita melakukan ini dengan membagi kedua sisi deng