Pertama, kita perlu menemukan jumlah mol yang digunakan:
Begitu,
Untuk melakukan percobaan ilmiah, siswa perlu mencampur 90 mL larutan asam 3%. Mereka memiliki solusi 1% dan 10% tersedia. Berapa mL larutan 1% dan larutan 10% harus dikombinasikan untuk menghasilkan 90 mL larutan 3%?
Anda dapat melakukan ini dengan rasio. Perbedaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda harus naik dari 1% menjadi 3% - perbedaan 2. Kemudian 2/9 dari barang yang lebih kuat harus ada, atau dalam hal ini 20mL (dan dari Tentu saja 70 mL barang yang lebih lemah).
Masalah Titrasi - Hitung konsentrasi 20,0 mL larutan H2SO4 yang membutuhkan 27,7 mL larutan NaOH 0,100 M?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Pertama-tama, hitung jumlah mol (atau jumlah) dari larutan yang diketahui, yang dalam hal ini adalah larutan NaOH. Volume NaOH adalah 27,7 mL, atau 0,0277L. Konsentrasi NaOH adalah 0,100M, atau dengan kata lain, 0,100 mol / L Jumlah = konsentrasi x volume 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Seperti yang dapat Anda lihat dari persamaan reaksi, jumlah H2_SO_4 adalah setengah jumlah NaOH, seperti ada 2NaOH tetapi hanya 1H_2SO_4 Jumlah H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Konsentrasi = jumlah / volume 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M
Seorang ahli kimia mencampur 200 L larutan yang 60% asam dengan 300 L larutan yang 20% asam. Berapa persentase campurannya?
Campuran yang dihasilkan adalah asam 36%. Proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah "volume asam dalam larutan" / "volume larutan" Volume campuran adalah 200 + 300 = 500L Volume asam dalam larutan pertama adalah 0,6 * 200 = 120L Volume asam dalam larutan kedua adalah 0,2 * 300 = 60L Oleh karena itu, proporsi asam campuran yang dihasilkan adalah: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%