Pertanyaan Titrasi - Berapa mL 0,0350M NaOH yang diperlukan untuk menditrasi 40,0 mL larutan 0,0350 M HNO3 ke titik ekivalennya?

Menjawab:

# 40ml #

Penjelasan:

Ada jalan pintas ke jawaban yang akan saya sertakan di akhir, tetapi ini adalah "jalan memutar".

Kedua spesies itu kuat, yaitu asam Nitrat dan Natrium hidroksida akan sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair.

Untuk titrasi "Kuat-Kuat", titik ekivalen akan tepat berada # pH = 7 #. (Meskipun asam Sulfat mungkin merupakan pengecualian untuk ini karena diklasifikasikan sebagai diprotik dalam beberapa masalah). Bagaimanapun, asam nitrat bersifat monoprotik.

Mereka bereaksi dalam rasio 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Jadi untuk sampai ke titik ekivalen jumlah mol yang sama # HNO_3 # harus bereaksi dengan # NaOH #.

Menggunakan rumus konsentrasi kita dapat menemukan mol # HNO_3 # dalam solusinya:

# c = (n) / v #

# 0.035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 liter =# 0,04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Jadi kita membutuhkan jumlah mol yang sama # NaOH #, dan larutan titer memiliki konsentrasi yang sama:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Jalan pintas:

Karena kita tahu mereka bereaksi dalam rasio 1: 1, dan mereka memiliki konsentrasi yang sama, volume yang diperlukan untuk menetralkan larutan 40ml dari konsentrasi yang diberikan # HNO_3 # akan membutuhkan jumlah yang sama dari konsentrasi larutan yang sama # NaOH #. Ini menuntun kita pada jawaban: # 40ml #.

Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?

Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k

Masalah Titrasi - Hitung konsentrasi 20,0 mL larutan H2SO4 yang membutuhkan 27,7 mL larutan NaOH 0,100 M?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Pertama-tama, hitung jumlah mol (atau jumlah) dari larutan yang diketahui, yang dalam hal ini adalah larutan NaOH. Volume NaOH adalah 27,7 mL, atau 0,0277L. Konsentrasi NaOH adalah 0,100M, atau dengan kata lain, 0,100 mol / L Jumlah = konsentrasi x volume 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Seperti yang dapat Anda lihat dari persamaan reaksi, jumlah H2_SO_4 adalah setengah jumlah NaOH, seperti ada 2NaOH tetapi hanya 1H_2SO_4 Jumlah H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Konsentrasi = jumlah / volume 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M

Memecahkan (x larutan 4%) + (y larutan 12%) = 200 mg larutan 7%?

X = 125 dan y = 75. Kami memiliki dua persamaan di sini Satu - x * 4% + y * 12% = 200 * 7% Persamaan ini mengatakan bahwa x mg. 4% dan y mg. dari 12% membuat 200 mg dari 7%. atau x * 4/100 + y * 12/100 = 200 * 7/100 atau x / 25 + (3thn) / 25 = 14 atau x + 3thn = 350 .............. ........ (A) Dua - x + y = 200 ...................... (B) Mengurangkan (B) dari (A ), kita mendapatkan 2y = 150 yaitu y = 75 Maka x = 125 dan y = 75.