Solvasi adalah proses di mana molekul pelarut menarik partikel-partikel zat terlarut.
Kekuatan utama dalam solvasi adalah daya tarik ion-dipol dan ikatan hidrogen. Ini adalah alasan utama mengapa zat terlarut larut dalam pelarut.
Solvasi Karena Interaksi Ion-Dipol
Senyawa ionik seperti NaCl larut dalam pelarut polar seperti air.
Ada daya tarik ion-dipol yang kuat antara ion dan molekul air.
Ion-ion Na menarik atom oksigen negatif dari air. Ion Cl menarik atom hidrogen positif dari air. Ion-ion menjadi dikelilingi oleh cangkang molekul air.
Semakin dekat biaya yang berlawanan, semakin stabil sistemnya. Itu sebabnya solvasi menstabilkan ion.
Solvasi Karena Ikatan Hidrogen
Molekul glukosa memiliki lima kelompok OH. Dalam larutan, molekul air terikat hidrogen pada semua kelompok ini. Cangkang hidrasi air mengelilingi molekul glukosa.
Berikut tautan ke video tentang solvasi.
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
Apa contoh masalah praktik solvasi?
Perbandingan kelarutan gula dan garam dapur (NaCl). Anda juga dapat mencoba mencari situs Socratic (atau lainnya) untuk kata-kata kunci yang mungkin terhubung ke jawaban yang Anda cari. Deskripsi dan tautan Socrates yang terperinci sebelumnya ada di sini: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvasi-berbeda
Apa contoh solvasi yang melibatkan gaya dispersi?
S. s.
Mengapa solvasi dianggap sebagai fenomena permukaan?
Solvasi adalah fenomena permukaan dalam arti bahwa ia dimulai pada permukaan padatan terlarut. Selama solvasi, partikel-partikel zat terlarut dikelilingi oleh partikel-partikel pelarut saat mereka meninggalkan permukaan benda padat. Partikel terlarut bergerak ke dalam larutan. Misalnya, molekul air menarik ion natrium dan klorida dari permukaan kristal natrium klorida. Ion Na dan Cl terlarut berakhir dalam larutan. Kami juga menggunakan istilah solvasi ketika molekul air mengelilingi kelompok kutub pada permukaan membran sel.