Menjawab:
Dia berasumsi bahwa atom tidak dapat dibagi, yang sejak itu terbukti salah.
Penjelasan:
Dia menyatakan itu
- Semuanya terbuat dari atom yang tak terpisahkan.
- Atom dalam suatu elemen adalah unik.
- Senyawa terbuat dari dua atau lebih unsur / jenis atom yang berbeda.
- Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom.
Dua abad kemudian kita tahu bahwa ini bukan aturan yang sempurna, mereka memiliki pengecualian. Namun teorinya adalah sebuah teori, bukan fakta yang diterima secara luas.
Ini karena banyak gagasannya tentang gas terbukti salah, dan pada saat itu (awal 1800-an) tidak mungkin untuk melihat atom karena mereka terlalu kecil.
Apa yang dinyatakan teori atom John Dalton?
Lihat di bawah: Ini menyatakan bahwa: -Semua materi terdiri dari atom yang tidak dapat dipecah-pecah (mereka tidak dapat dibagi dan dihancurkan) -Atom dari elemen yang sama memiliki sifat yang identik (massa dan sifat yang sama) -Atom dari elemen yang berbeda memiliki perbedaan properti -Atom bergabung membentuk senyawa Catatan: Dua poin pertama dari teorinya telah dibantah.
Apa tren dalam jari-jari atom dalam suatu periode? Turun dalam grup? Menggunakan pengetahuan Anda tentang struktur atom, apa penjelasan untuk tren ini?
Radius meningkat saat Anda turun ke meja dan berkurang seiring berjalannya waktu, Jari-jari atom sepanjang periode berkurang saat Anda menambahkan elektron dan proton yang meningkatkan gaya tarik di antara keduanya sehingga jari-jari menyusut karena gaya tarik lebih besar. Sedangkan jika Anda menurunkan periode elektron berada pada tingkat energi lebih jauh dan jari-jari atom lebih besar. Selain itu ada pelindung dari tingkat energi di depan yang menyebabkan jari-jari lebih besar.
Hanya kita yang bisa menghitung energi yang dipancarkan ketika n_x rarr n_lyly dalam atom hidrogen tidak dalam atom lain. Kapan persamaan baru yang dapat berlaku untuk semua atom yang ditemukan di masa depan ?????
Karena atom hidrogen hanya memiliki satu elektron, sehingga tidak ada tolakan elektron untuk mempersulit energi orbital. Ini adalah tolakan elektron yang memunculkan energi yang berbeda berdasarkan momentum sudut dari setiap bentuk orbital. Persamaan Rydberg menggunakan konstanta Rydberg, tetapi konstanta Rydberg, jika Anda menyadarinya, sebenarnya hanyalah energi keadaan dasar dari atom hidrogen, - "13.61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) batalkan "m" "/" cancel "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) batalkan "J" cdotcancel "s" xx "1 e