Reaksi di mana energi panas dilepaskan ke lingkungannya diklasifikasikan sebagai eksoterm, sedangkan sebaliknya, di mana energi panas diserap, dicirikan sebagai endotermik.
Kuantitas yang mengekspresikan aliran panas ini adalah perubahan entalpi,
A negatif
A positif
Berikut ini beberapa contohnya
2Mg + O 2MgO
Reaksi logam magnesium dengan oksigen menghasilkan magnesium oksida dengan perubahan entalpi -602 kJ per mol Mg.
Satuan kJ / mol digunakan untuk mengukur energi panas; itu berarti kilojoule per mol.
Dekomposisi kalium klorat untuk menghasilkan kalium klorida dan gas oksigen melepaskan 38,25 kJ per mol KClO.
2KClO 2KCl + 3O
Reaksi pembakaran adalah eksotermik.
Pembakaran satu mol metanol melepaskan 726,5 kJ.
CH OH + 1.5O CO + H O
Apa reaksi eksotermik? + Contoh
Lihat jawaban di bawah. Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepaskan panas. Contohnya adalah: - Pembakaran - Berkarat - Fisi nuklir - Netralisasi asam / basa - Eksperimen pasta gigi gajah - Membekukan air menjadi es batu - Membakar lilin
Apa saja kesalahan umum yang dilakukan siswa dengan reaksi eksotermik?
Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk cahaya atau panas. Energi total reaktan selalu lebih besar dari total energi produk. Kesalahan umum yang dilakukan siswa adalah mereka mengganti eksotermis dengan reaksi endotermik, yaitu mereka salah menempatkan konsep. ingat bahwa exo dalam eksotermis berarti pelepasan yang membuatnya lebih mudah diingat. Untuk eksotermik perlu menyebutkan panas di sisi produk dan dengan demikian hanya reaksi yang harus lengkap.
Yang merupakan reaksi yang lebih menguntungkan: reaksi endotermik atau eksotermik?
Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... Faktor yang memengaruhi spontanitas perubahan kimia BUKAN entalpi, tetapi entropi .... probabilitas statistik untuk gangguan. Sebenarnya ada contoh PERUBAHAN ENDOTHERMIK SPONTAN di mana ENTROPI meningkat dalam reaksi endotermik, dan dengan demikian reaksi menjadi menguntungkan secara termodinamik. A priori, bagaimanapun, perubahan eksotermis harus LEBIH menguntungkan .... tetapi rincian lebih lanjut dari reaksi diperlukan ....