Apa yang tergantung pada kelarutan KNO3? + Contoh

Ini ada hubungannya dengan fakta bahwa # KNO_3 # adalah senyawa ionik.

Senyawa ionik larut dalam air dan senyawa kovalen tidak. Contoh terbaik dari ini adalah NaCl (Sodium Chloride: table salt) - ini adalah garam ionik dan mudah larut dalam air. Senyawa kovalen seperti pasir (Silicon Dioxide: # SiO_2 #) tidak larut dalam air.

Ini terjadi karena molekul air dipol menarik ion positif dan negatif dan membelahnya - dalam senyawa kovalen seperti # SiO_2 # tidak ada muatan listrik pada atom, sehingga mereka lebih sulit untuk dipecah.

Di samping catatan: dipol adalah molekul atau atom di mana ada konsentrasi elektron yang lebih besar di satu daerah daripada yang lain - ini menyebabkan satu sisi menjadi sedikit positif dan sisi lain menjadi sedikit negatif. Sebagai contoh, jika Anda membayangkan atom Helium (yang memiliki dua elektron) - dan kedua elektron berada di sisi kiri atom, sisi kanan tidak akan memilikinya. Hal ini menyebabkan sisi dengan lebih banyak elektron memiliki muatan yang sedikit negatif, dan sisi dengan elektron yang lebih sedikit memiliki muatan yang sedikit positif.

Dalam kasus pemecahan ionik, sisi positif molekul air menarik yang negatif # NO_3 ^ (-) # bagian dari ion, sedangkan yang negatif #K ^ (+) # ion tertarik ke sisi negatif dari dipol air.