Menjawab:
Penjelasan:
Tolong bukan itu:
Enthalpy dari suatu reaksi didefinisikan sebagai perubahan energi panas (ΔH) yang terjadi ketika reaktan pergi ke produk.
Jika panas diserap selama reaksi, ΔH positif (endotermik)
jika panas dilepaskan, maka ΔH negatif (eksotermik)
Tetapi jika Anda maksudkan (Endotermik vs Eksotermik) Reaksi itu juga;
Perbedaan di antara mereka atau Kesamaan di antara mereka
Sebaliknya mereka mungkin juga ingin Anda membandingkan antara keduanya..
Apakah reaksi ini endotermik atau eksotermik? Pembakaran gas dalam pembakar Bunsen: C_2H_6 (g) + 3.5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855kJ
Jelas, reaksinya adalah "eksotermik". Anda membakar etana; biasanya, gas yang dipasok ke rumah-rumah dan laboratorium adalah metana, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilitas ikatan C = O dan O-H berarti bahwa energi dilepaskan pada pembentukannya, dan reaksinya adalah "eksotermik". Sebagian besar reaksi pembakaran, mis. Membakar batubara, membakar hidrokarbon dalam mesin pembakaran internal, menyalakan barbeque, adalah eksoterm. Cara masalah itu ditetapkan, dengan energi yang terdaftar sebagai "PRODUK" juga menunjukkan bahwa energi adalah produk, hasil dari reaksi. Biasan
Ketika dua bahan kimia bercampur menyebabkan suhu mereka naik. Apakah ini reaksi eksotermik atau endotermik?
Eksotermik Reaksi eksotermik mengeluarkan panas. (Reaksi endotermik mengambil panas) Panas yang dilepaskan menyebabkan campuran naik suhu.
Yang merupakan reaksi yang lebih menguntungkan: reaksi endotermik atau eksotermik?
Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... Faktor yang memengaruhi spontanitas perubahan kimia BUKAN entalpi, tetapi entropi .... probabilitas statistik untuk gangguan. Sebenarnya ada contoh PERUBAHAN ENDOTHERMIK SPONTAN di mana ENTROPI meningkat dalam reaksi endotermik, dan dengan demikian reaksi menjadi menguntungkan secara termodinamik. A priori, bagaimanapun, perubahan eksotermis harus LEBIH menguntungkan .... tetapi rincian lebih lanjut dari reaksi diperlukan ....