Asam adalah zat kimia yang larutan berairnya ditandai dengan rasa asam, kemampuan untuk mengubah lakmus biru menjadi merah, dan kemampuan untuk bereaksi dengan basa dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Larutan asam encer memiliki pH kurang dari 7.
PH yang lebih rendah berarti keasaman yang lebih tinggi, dan dengan demikian konsentrasi ion hidrogen yang lebih tinggi dalam larutan. Bahan kimia atau zat yang memiliki sifat asam dikatakan bersifat asam.
Definisi asam adalah; zat yang bisa memberi proton
Misalkan Anda bekerja di laboratorium dan Anda membutuhkan larutan asam 15% untuk melakukan tes tertentu, tetapi pemasok Anda hanya mengirimkan larutan 10% dan larutan 30%. Anda membutuhkan 10 liter larutan asam 15%?
Mari kita selesaikan dengan mengatakan jumlah larutan 10% adalah x Maka larutan 30% akan menjadi 10-x Larutan 15% yang diinginkan mengandung 0,15 * 10 = 1,5 asam. Solusi 10% akan memberikan 0,10 * x Dan solusi 30% akan memberikan 0,30 * (10-x) Jadi: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Anda membutuhkan 7.5 L dari solusi 10% dan 2.5 L dari 30%. Catatan: Anda bisa melakukan ini dengan cara lain. Antara 10% dan 30% adalah perbedaan 20. Anda harus naik dari 10% menjadi 15%. Ini perbedaan 5. Jadi campuran Anda harus mengandung 5/20 = 1/4 dari hal-hal yang lebih k
Apa yang menyebabkan hujan asam? Apa efek hujan asam pada habitat alami?
Terutama Sulfur dioksida di atmosfer, dengan beberapa kontribusi dari nitrogen oksida juga. Sulfur dan nitrogen oksida adalah bagian normal dari siklus geologis / lingkungan. Namun, menempatkan jumlah berlebih dari mereka ke atmosfer (terutama dari pembakaran bahan bakar) memungkinkan mereka untuk bereaksi (seperti biasa) untuk membentuk asam sulfat dan asam nitrat. Jumlah yang lebih besar dari mereka kemudian dapat diendapkan dengan curah hujan normal. Karena asam terlarut dalam air hujan, hujan ini bersifat "asam". Jumlah "hujan asam" yang berlebihan memiliki efek merusak pada ekosistem tanaman dan he
Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?
Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t