Apa gaya antarmolekul yang ada dalam CO_2?

Menjawab:

Pasukan Dispersi

Penjelasan:

# CO_2 # memiliki gaya dispersi atau gaya van der waals sebagai satu-satunya kekuatan antarmolekulnya. Sejak # CO_2 # terbuat dari satu karbon dan 2 oksigen dan keduanya karbon dan oksigen adalah bukan logam, ia juga memiliki ikatan kovalen.

Untuk informasi tambahan, ada 3 jenis gaya antarmolekul.

1. Pasukan Dispersi
2. Dipol-dipol
3. Ikatan hidrogen

Gaya dispersi lebih lemah dari dipol-dipol dan dipol-dipol lebih lemah dari ikatan hidrogen.

Gaya dispersi biasanya ada di semua molekul dan bersifat sementara. Gaya dipol-dipol adalah daya tarik antara ujung positif satu molekul polar dengan ujung negatif dari molekul polar lain.

Ikatan hidrogen adalah yang terkuat dan terjadi ketika ada molekul fluorida, oksigen atau nitrogen yang terikat dengan hidrogen yang kemudian bergabung dengan molekul fluorida, oksigen atau nitrogen. Contoh ikatan hidrogen adalah molekul air.

Satu hal terakhir, ikatan hidrogen adalah kekuatan terkuat dari gaya antarmolekul tetapi bukan yang terkuat jika dibandingkan dengan jenis ikatan lainnya seperti ikatan kovalen karena ikatan kovalen jauh lebih kuat daripada ikatan hidrogen!

Menjawab:

London Dispersion Forces.

Penjelasan:

Ada tiga jenis interaksi antarmolekul, seperti terlihat dalam urutan (biasanya) paling kuat hingga terlemah:

• Ikatan Hidrogen
• Interaksi Dipol-dipol
• London Dispersion Force

Ikatan hidrogen adalah interaksi antara atom hidrogen yang terikat pada atom Oksigen / Nitrogen / Fluorin dan pasangan elektron bebas. Molekul karbon dioksida tidak mengandung atom hidrogen, sehingga harus aman untuk mengesampingkan adanya ikatan hidrogen.

Ikatan karbon-oksigen berikatan dalam # "CO" _2 # molekul-molekulnya polar, dengan karbon terikat pada unsur paling elektronegatif kedua pada tabel periodik. Namun, seperti yang ditunjukkan pada diagram, atom karbon pusat hanya mengandung dua domain elektron (dua ikatan rangkap), memberikan molekul geometri linier.

Dipol dari ikatan karbon-oksida dibatalkan karena distribusi muatan simetris. Dengan kata lain, molekul karbon dioksida tidak memiliki dipol bersih / adalah nonpolar karenanya tidak terlibat dalam interaksi dipol-dipol.

Semua molekul yang mengandung elektron mengalami beberapa tingkat Kekuatan Dispersi London. Demikian juga halnya dengan karbon dioksida. Elektron akan bergeser dari satu sisi molekul ke sisi lainnya, menciptakan dipol sementara. London Dispersion Forces lihat tarikan elektrostatik antar molekul karena adanya dipol sementara.

Atribusi Gambar

1 Devona, "Bagaimana saya bisa menggambar diagram titik Lewis untuk karbon dioksida?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksida