Apa gaya antarmolekul yang ada dalam senyawa berikut: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4, dan SCl_6?

Peringatan! Jawaban panjang. Inilah yang saya dapatkan.

Anda harus menggambar struktur Lewis dari setiap molekul, menggunakan teori VSEPR untuk menentukan bentuknya, dan kemudian memutuskan apakah dipol ikatan dibatalkan atau tidak.

# "CO" _2 # dan # "CCl" _4 #

(Dari www.peoi.org)

# "CO" _2 # adalah molekul linier dengan # "O-C-O" # sudut ikatan 180 °. Dipol ikatan adalah sama dan berlawanan arah, sehingga mereka membatalkan.

# "CO" _2 # adalah molekul nonpolar. Kekuatan antarmolekul terkuatnya adalah Pasukan dispersi London.

# "CCl" _4 # adalah molekul tetrahedral dengan a # "Cl-C-Cl" # sudut ikatan 109,5 °.

Keduanya # "C-Cl" # dipol ikatan pada bidang kertas memiliki resultan yang menunjuk ke kanan pada sudut 54,75 ° dari vertikal.

Keduanya # "C-Cl" # dipol ikatan di belakang dan di depan kertas memiliki hasil yang sama dan berlawanan dengan yang pertama.

Karena dipol obligasi adalah sama dan berlawanan arah, mereka membatalkan.

# "CCl" _4 # adalah molekul nonpolar. Kekuatan antarmolekul terkuatnya adalah Pasukan dispersi London.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # memiliki bentuk tetrahedral. Keduanya # "C-Cl" # dipol ikatan memiliki resultan yang membagi dua # "Cl-C-Cl" # sudut ikatan.

# "CH" _2 "Cl" _2 # Oleh karena itu adalah molekul polar, dan kekuatan antarmolekul terkuatnya adalah kekuatan dipol-dipol.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # memiliki kutub yang sangat # "O-H" # obligasi. Itu #"HAI"# atom memiliki tinggi #δ^'-'# biaya, dan # "H" # dari # "OH" # memiliki tinggi #δ^+# biaya.

Itu #"HAI"# dalam satu molekul sangat tertarik pada # "H" # dalam molekul lain, dan # "H" # dalam satu molekul sangat tertarik pada #"HAI"# dalam molekul lain.

Gaya antarmolekul terkuat di # "CH" _3 "OH" # aku s ikatan hidrogen.

# "SCl" _4 #

(Dari en.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # memiliki bentuk lihat-lihat.

Dua horisontal # "S-Cl" # dipol ikatan dibatalkan, tetapi dipol menunjuk ke bawah saling menguatkan.

# "SCl" _4 # adalah molekul polar, dan kekuatan antarmolekul terkuatnya adalah kekuatan dipol-dipol.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #adalah molekul oktahedral.

Setiap # "S-Cl" # bond dipole memiliki partner yang menunjuk tepat ke arah yang berlawanan, sehingga semua dipol bond dibatalkan.

# "SCl" _6 # adalah molekul nonpolar, jadi kekuatan antarmolekul terkuatnya adalah Pasukan dispersi London.

Apa gaya antarmolekul yang ada dalam CH_3F?

Pasukan Dipole-Dipole dan London (Dispersi). Pertanyaan bagus! Jika kita melihat molekulnya, tidak ada atom logam untuk membentuk ikatan ionik. Lebih lanjut, molekul tersebut kekurangan atom hidrogen yang terikat pada nitrogen, oksigen, atau fluor; mengesampingkan ikatan hidrogen. Akhirnya, ada dipol yang terbentuk oleh perbedaan elektronegativitas antara atom karbon dan fluor. Ini berarti molekul fluorometana akan memiliki gaya dipol-dipol yang kuat. Karena semua molekul memiliki gaya London (dispersi) yang disebabkan oleh elektron dan inti positif, ia juga hadir.

Apa gaya antarmolekul yang ada dalam CH_3OH?

Nah, Anda memiliki hidrogen yang terikat dengan atom oksigen SANGAT ELEKTRONEGATIF .... Dan dalam skenario di mana hidrogen terikat pada elemen yang sangat elektronegatif, ikatan hidrogen diketahui terjadi .... .kasus khusus polaritas ikatan ... Kita bisa mewakili dipol sebagai ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Dan dalam larutan curah, molekul dipol berbaris ... dan ini adalah kasus KHUSUS interaksi dipol-dipol, " ikatan hidrogen antar molekul ", yang merupakan kekuatan antar molekul POTEN, yang meningkatkan titik leleh dan titik didih molekul. Dan jadi kami mendapat titik didih normal ... C

Apa gaya antarmolekul yang ada dalam CO_2?

Dispersion Forces CO_2 memiliki gaya dispersi atau gaya van der waals sebagai satu-satunya kekuatan intermolekulnya.Karena CO_2 terbuat dari satu karbon dan 2 oksigen dan keduanya karbon dan oksigen adalah bukan logam, ia juga memiliki ikatan kovalen. Untuk informasi tambahan, ada 3 jenis gaya antarmolekul. Gaya Dispersi Dipol-dipol Ikatan hidrogen Gaya dispersi lebih lemah daripada dipol-dipol dan dipol-dipol lebih lemah daripada ikatan hidrogen. Gaya dispersi biasanya ada di semua molekul dan bersifat sementara. Gaya dipol-dipol adalah daya tarik antara ujung positif satu molekul polar dengan ujung negatif dari molekul p