Apa itu proses isotermal dengan contoh?

Menjawab:

Sebuah proses isotermal adalah salah satunya #Delta "T" = 0 #dimana #Delta "T" # adalah perubahan suhu sistem.

Penjelasan:

Pertimbangkan perubahan fasa di bawah suhu konstan, seperti yang diinduksi oleh perubahan tekanan. Berkonsultasi dengan diagram fase apa pun akan menunjukkan kepada Anda bahwa beberapa fase, atau bahkan alotrop, dari suatu spesies dapat ada pada suhu tertentu # "T" #. Mari kita ambil diagram fase karbon, dengan alotrop utama grafit dan berlian, sebagai contoh.

Diagram fase ini menunjukkan tiga titik - kondisi yang menyebabkan sampel menunjukkan tiga keadaan materi - pada tekanan # 10.8 ± 0,2 "MPa" # dan suhu # 4.600 ± 300 "K" #. Secara teoritis, jika suhu dikontrol dan tekanan bervariasi di kedua sisi titik ini, orang dapat membekukan atau menguapkan sampel sesuka hati tanpa suhu bertindak sebagai faktor variabel.

Sebagai catatan kontras, perbedaan dapat dibuat antara proses isotermal dan adiabatik satu. Dalam kasus panas yang terakhir tidak dapat ditransfer ke atau dari sekitarnya, meskipun #Delta "T" # untuk sistem mungkin merupakan nilai bukan nol sebagai hasil dari pekerjaan yang dilakukan. Di sisi lain, yang pertama menentukan itu #Delta "T" = 0 # dalam sistem setiap saat, tetapi istilah ini juga mengacu pada pengaturan di mana ada perpindahan panas yang menghambat perubahan suhu bersih.

Apa perbedaan antara proses adiabatik dan proses isotermal?

Lihat Di Bawah dan lihat tautan ini untuk lebih jelasnya. Gambar itu mengatakan itu semua. Kunjungi tautan situs yang saya berikan untuk tahu lebih banyak. Definisi: i) Proses Isotermal: - Proses Isotermal adalah perubahan sistem, di mana perubahan tempeatur adalah nol yaitu DeltaT = 0. Dan, tentu saja, ini adalah proses yang ideal. ii) Proses Adiabatik: - Proses Adiabatik adalah perubahan dalam sistem yang terjadi tanpa transfer panas atau masalah antara sistem termodinamika atau lingkungannya; yaitu Q = 0. Semoga ini bisa membantu.

Apa perubahan entalpi untuk proses isotermal?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Sekarang putuskan hukum gas apa yang akan digunakan, atau apa yang sesuai dengan zat alfa Anda. Nah, dari diferensial total pada suhu konstan, dH = batal (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, jadi menurut definisi integral dan turunannya, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Variabel alami adalah T dan P, yang diberikan dalam relasi Maxwell energi bebas Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Ini juga terkait, jelas, dengan hubungan Gibbs isotermal yang terken

Mengapa proses isotermal lambat?

Biasanya tidak. Setiap proses termodinamika akan menjadi lambat JIKA prosesnya bersifat reversibel. Suatu proses yang dapat dibalikkan hanyalah proses yang dilakukan dengan sangat lambat, sehingga ada efisiensi 100% dalam aliran energi dari sistem ke lingkungan dan sebaliknya. Dengan kata lain, proses secara teoritis akan dilakukan sangat lambat sehingga sistem memiliki waktu untuk menyeimbangkan kembali setelah setiap gangguan selama proses. Pada kenyataannya, itu tidak pernah terjadi, tetapi kita bisa mendekat.