Menjawab:
Semakin banyak elektron valensi yang dimiliki unsur, semakin reaktifnya. (Dengan pengecualian.)
Penjelasan:
Sodium hanya memiliki 1 elektron valensi, jadi ia ingin memberi sehingga akan jatuh kembali pada oktetnya. Karbon di sisi lain memiliki 4 elektron valensi, jadi tidak terlalu khawatir tentang pemberian elektron atau mendapatkan elektron, itu tidak akan mencapai oktet itu segera. Suatu halogen, unsur yang paling reaktif, seperti klorin atau fluorin, memiliki 7 elektron valensi. Mereka menginginkan elektron terakhir sehingga mereka dapat memiliki oktet penuh, cincin 8-elektron lengkap. Halogen akan paling reaktif.
Dan tidak, elektron valensi tidak hanya menentukan reaktivitas. Elektron valensi dapat mempengaruhi bagaimana elemen-elemen saling mengikat satu sama lain. Misalnya, ketika asam dan basa bereaksi bersama untuk memberi kita air dan garam, (NaCl + H2O), elektron Na siap untuk melepaskan elektron dengan sangat buruk, sehingga hanya terhubung dengan Klorin sebentar sebelum berangkat. Namun, ketika alkana seperti metana (CH4) dibuat, karbon dan 4 hidrogen tetap bersama dalam ikatan kovalen, karena mereka tidak ingin pergi dengan mudah.
Mengapa unsur-unsur pada periode ke-3 dapat melampaui 8 elektron valensi?
Apa yang baru dalam n = 3? Ingat bahwa bilangan kuantum momentum sudut l memberi tahu Anda apa subkulit orbital yang Anda miliki, s, p, d, f, ... Ya, Anda harus mencatat bahwa "" warna (putih) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, yaitu bahwa maksimum l adalah satu kurang dari n, bilangan kuantum utama (yang menunjukkan tingkat energi), di mana: n = 1, 2, 3,. . . Karenanya, jika kita berada pada periode ketiga, kita memperkenalkan n = 3, dan dengan demikian, n - 1 = 2 dan orbital dengan HINGGA l = 2, d orbital, adalah mungkin. Yaitu, orbital 3s, 3p, AND 3d dapat digunakan. Ini terutama penting dalam s
Bagaimana bilangan oksidasi berhubungan dengan elektron valensi?
Elektron valensi menentukan berapa banyak elektron yang bersedia diserahkan oleh atom atau berapa banyak ruang yang perlu diisi untuk memenuhi aturan oktet. Lithium (Li), Sodium (Na) dan Potassium (K) semuanya memiliki konfigurasi elektron yang berakhir dengan s ^ 1. Masing-masing atom ini siap melepaskan elektron ini untuk memiliki kulit valensi terisi dan menjadi stabil seperti Li ^ + 1, Na ^ + 1 dan K ^ + 1. Setiap elemen memiliki tingkat oksidasi +1. Oksigen (O) dan Sulfur (S) semuanya memiliki konfigurasi elektron yang berakhir dengan s ^ 2 p ^ 4. Masing-masing atom ini akan siap mengambil dua elektron untuk memiliki
Suatu unsur memiliki 43 proton dan 50 neutron. Berapa massa atom unsur ini?
93 Nomor massa (angka di atas huruf) adalah proton + neutron. Nomor atom, atau nomor proton adalah jumlah proton.