Apa akronim untuk mengingat asam lemah?

Menjawab:

Jauh lebih mudah untuk mengingat keenam yang umum kuat asam.

Penjelasan:

Jika suatu asam bukan salah satu dari enam asam kuat, hampir pasti merupakan asam lemah.

Akronim terbaik adalah yang Anda buat sendiri. Semakin konyol, semakin baik!

Ini yang baru saya buat.

# "H" warna (merah) ("I") warna (putih) (mml) - warna (merah) ("I") #

# "H" warna (merah) ("Br") warna (putih) (ml) - warna (merah) ("Br") "ing" #

Warna "H" (merah) ("Cl") (putih) (ml) - warna (merah) ("Chl") "oe", #

# "H" _2color (red) ("SO") _ 4 - color (red) ("So") #

# "H" warna (merah) ("NO") _ 3warna (putih) (l) - warna (merah) ("Tidak") #

# "H" warna (merah) ("ClO" _4) - warna (merah) ("Clo") "ak" warna (merah) (4) "Me" #

BAIK. Jadi tidak sebagus itu! Saya bukan seorang penyair!

Ganti saja kata-kata itu kamu akan diingat.

Perhatikan bahwa tiga asam kuat pertama adalah asam halogen (Kelompok 17), sehingga tidak terlalu sulit untuk diingat.

Juga, beberapa instruktur termasuk # "HClO" _3 # dalam daftar, jadi Anda mungkin harus mengingat asam itu juga.

Apa itu akronim atau pnemonik untuk mengingat basis yang kuat?

Sekadar informasi, Bit bit, M a nggal Ca nggal S erapa Ba bies Saya tidak pernah benar-benar membutuhkan perangkat mnemonik untuk membantu mengingatnya ... Saya selalu tahu pangkalan yang kuat mencakup semua kation logam dalam grup 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH", dan "CsOH") (dengan pengecualian radioaktif "Fr"), dan kelompok logam berat 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2, dan "Ba" ("OH") _ 2) (dengan pengecualian radioaktif "Ra"). Jika Anda menginginkan perangkat mnemonik, berikut ini yang

Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t

Mengingat pKa dari asam lemah HX adalah 4,2, berapakah buffer yang dibuat dengan mencampur volume yang sama dengan 0,2M HX dengan 0,1 M NaOH?

Lihat di bawah: Karena mereka pada volume yang sama, kita akan selalu memiliki dua kali lebih banyak mol HX daripada NaOH, karena konsentrasi asam dua kali lebih tinggi. Kita dapat mengatakan bahwa kita memiliki 0,2 mol HX dan 0,1 mol NaOH yang akan bereaksi. Ini akan membentuk buffer asam. Mereka bereaksi dengan cara berikut: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Jadi solusi yang dihasilkan kami telah membentuk 0,1 mol NaX dan 0,1 mol HX tetap dalam larutan, tetapi sebagai volume menjadi dua kali lipat karena larutan ditambahkan satu sama lain, konsentrasi garam dan asam masing-masing menjadi setengahnya menjadi 0