Panas penguapan air adalah 40,66 kJ / mol. Berapa banyak panas yang diserap ketika 2,87 g air mendidih pada tekanan atmosfer?

Menjawab:

# "6.48 kJ" #

Penjelasan:

Itu panas molar penguapan, #DeltaH_ "vap" #, terkadang disebut entalpi molar penguapan, memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk mendidih #1# tahi lalat dari zat yang diberikan pada titik didihnya.

Dalam kasus air, panas molar dari penguapan # "40.66 kJ mol" ^ (- 1) # berarti Anda perlu memasok # "40.66 kJ" # panas untuk mendidih #1# tahi lalat air pada titik didih normal, yaitu di # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = warna (biru) ("40.66 kJ") warna (putih) (.) Warna (merah) ("mol" ^ (- 1)) #

Kamu butuh #warna (biru) ("40,66 kJ") # panas sampai mendidih #warna (merah) ("1 mol") # air pada titik didih normal.

Sekarang, hal pertama yang harus dilakukan di sini adalah mengkonversi massa air untuk tahi lalat dengan menggunakan nya masa molar

# 2.87 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (merah) (batal (warna (hitam) ("g")))) = "0,1593 mol H" _2 "O" #

Anda sekarang dapat menggunakan panas molar dari penguapan sebagai a faktor konversi untuk menentukan berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk mendidih #0.1593# tahi lalat air pada titik didihnya

# 0.1593 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1color (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol H" _2 "" O ")))) = warna (hijau tua) (ul (warna (hitam) (" 6,48 kJ "))) #

Jawabannya dibulatkan menjadi tiga sig ara, jumlah ara sig yang Anda miliki untuk massa sampel.

Panas penguapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana Anda menghitung panas molar penguapan (Jmol ^ -1) air?

Kuncinya adalah mengetahui massa air molar: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air membutuhkan 2260 J untuk menguapkannya, dan satu mol adalah 18 g, maka setiap mol membutuhkan 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.

Apa persamaan matematika yang menunjukkan bahwa jumlah panas yang diserap oleh penguapan sama dengan jumlah panas yang dilepaskan ketika uap mengembun?

... konservasi energi ...? Kesetimbangan fase, khususnya, mudah dibalik dalam sistem yang tertutup secara termodinamik ... Dengan demikian, proses ke depan membutuhkan jumlah input energi yang sama dengan energi yang dihasilkan oleh proses yang mundur. Pada tekanan konstan: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) di mana q adalah aliran panas dalam "J", n adalah dari mol saja, dan DeltabarH_ (vap) adalah entalpi molar dalam "J / mol". Menurut definisi, kita juga harus memiliki: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delt

Berapa banyak panas yang diperlukan untuk menguapkan 80,6 g air pada 100 C? Panas penguapan air pada 100 C adalah 40,7 kJ / mol.?

Panas yang ditambahkan ke suatu zat selama perubahan fasa tidak meningkatkan suhu, sebaliknya, itu digunakan untuk memutus ikatan dalam larutan. Jadi, untuk menjawab pertanyaan, Anda harus mengubah gram air menjadi tahi lalat. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" dari H_2O Sekarang, gandakan mol dengan panas penguapan, 40,7 kJ / mol dan Anda harus mendapatkan jawaban Anda. Ini adalah jumlah panas yang diterapkan pada air untuk memutus ikatan antara molekul air sehingga benar-benar dapat menguap.