Pertanyaan # a339b

Menjawab:

saya mendapatkan # C_2H_4 #.

Penjelasan:

Karena senyawa terdiri dari #85.7%# karbon dan #14.3%# hidrogen, lalu di #100 gram"# dari kompleks, ada ada # 85.7 "g" # karbon dan # 14.3 "g" # hidrogen.

Sekarang, kita perlu menemukan jumlah mol yang ada di #100 gram"# dari senyawa.

Karbon memiliki massa molar # 12 "g / mol" #, sedangkan hidrogen memiliki massa molar # 1 "g / mol" #. Jadi disini, ada

# (85.7color (merah) cancelcolor (hitam) "g") / (12color (merah) cancelcolor (hitam) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (merah) cancelcolor (hitam) "g") / (1color (merah) cancelcolor (hitam) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" #

Karena ada lebih sedikit karbon daripada hidrogen, kita harus membaginya dengan jumlah mol karbon.

# C = (warna (merah) cancelcolor (hitam) (7.14 "mol")) / (warna (merah) cancelcolor (hitam) (7.14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (merah) cancelcolor (hitam) "mol") / (7.14color (merah) cancelcolor (hitam) "mol") ~~ 2 #

Jadi, rumus empiris dari senyawa tersebut adalah # CH_2 #.

Tapi, kita belum selesai. Kita tahu bahwa massa molar senyawa itu adalah # 32.1 "g / mol" #.

Sejak # CH_2 # hanya memiliki massa molar # 14 "g / mol" #, maka kita harus mencari faktor perkalian untuk dikalikan # CH_2 # oleh untuk mendapatkan formula lengkap. Untuk melakukan itu, kita harus membagi massa molar senyawa dengan # CH_2 #Massa molar.

Kita punya:

# (32.1color (merah) cancelcolor (hitam) "g / mol") / (14color (merah) cancelcolor (hitam) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Jadi, kita harus mengalikan rumus empiris dengan #2#, dan kami mendapatkannya # C_2H_4 #, yang mungkin merupakan isomer etilena.

Menjawab:

# CH_2 # (empiris) # approx # # C_2H_4 # (molekuler)

Penjelasan:

Jika sudah #100 gram# dari senyawa ini maka kita dapat menghitung rasio molar dari dua elemen senyawa.

# (85.7 / 12.01) sekitar 7 # mol dari #Karbon#

dan

# (14.3 / 1.01) kira-kira 14 # mol dari #"Hidrogen"#

Sekarang kita bagi dengan integer terkecil (7) untuk mendapatkan rumus empiris:

# (7/7) = 1 dan (14/7) = 2 #

Jadi rumus empiris menjadi # CH_2 #.

Anda menyebutkan # 32,1 gram #, dan saya menganggap ini adalah berat molekul aktual tanpa rumus empiris, dengan kata lain rumus molekul. Namun, saya tidak dapat menemukan molekul yang cocok dengan massa yang benar.

Untuk menemukan molekul, kita harus menemukan massa molekul dalam gram per mol.

Massa # CH_2 # (Dalam gram per mol) #= 14.03#

Massa molekul aktual (dalam gram per mol) #= 32.1#

Rasio mereka adalah #0.43#, yang, jika kami perkirakan, berarti Anda harus menggandakan setiap molekul dalam # CH_2 # dengan #2# untuk mendapatkan formula molekul, # C_2H_4 #. Namun, ini tidak persis sesuai dengan massa yang Anda inginkan, tetapi sedekat yang bisa kami dapatkan, dari perhitungan saya.