Panas penguapan alkohol adalah 879 J / g. Berapa energi dalam J yang dibutuhkan untuk menguapkan 4,50 g C_2H_5OH?
Ini hanyalah produk Delta = DeltaH_ "penguapan" xx "jumlah alkohol." ~ = 4000 * J. Secara praktis, proses ini menggambarkan proses: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol harus pada titik didih normal ......... Jadi, kami menghitung ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Panas penguapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana Anda menghitung panas molar penguapan (Jmol ^ -1) air?
Kuncinya adalah mengetahui massa air molar: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air membutuhkan 2260 J untuk menguapkannya, dan satu mol adalah 18 g, maka setiap mol membutuhkan 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.
Berapa banyak panas yang diperlukan untuk menguapkan 80,6 g air pada 100 C? Panas penguapan air pada 100 C adalah 40,7 kJ / mol.?
Panas yang ditambahkan ke suatu zat selama perubahan fasa tidak meningkatkan suhu, sebaliknya, itu digunakan untuk memutus ikatan dalam larutan. Jadi, untuk menjawab pertanyaan, Anda harus mengubah gram air menjadi tahi lalat. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" dari H_2O Sekarang, gandakan mol dengan panas penguapan, 40,7 kJ / mol dan Anda harus mendapatkan jawaban Anda. Ini adalah jumlah panas yang diterapkan pada air untuk memutus ikatan antara molekul air sehingga benar-benar dapat menguap.