Dekomposisi H_2O_2 menghasilkan air dan gas oksigen, melepaskan 197 kJ per satu mol H_2O_2. Berapa banyak energi yang dilepaskan jika kita mulai dengan 798 gram H_2O_2?

Dekomposisi H_2O_2 menghasilkan air dan gas oksigen, melepaskan 197 kJ per satu mol H_2O_2. Berapa banyak energi yang dilepaskan jika kita mulai dengan 798 gram H_2O_2?
Anonim

Menjawab:

# q = 4629.5kJ #

Penjelasan:

Jumlah panas (# q #) dilepaskan dari penguraian # 798g # dari # H_2O_2 # dapat ditemukan oleh:

# q = DeltaHxxn # dimana, # DeltaH # adalah entalpi dari reaksi dan # n # adalah jumlah mol # H_2O_2 #.

Catat itu # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Mencari # n #, kita cukup menggunakan: # n = m / (MM) # dimana, # m = 798g # adalah massa yang diberikan dan # MM = 34g * mol ^ (- 1) # adalah massa molar dari # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Demikian, # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (batalkan (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #