Menjawab:
Ini hanyalah produk
Penjelasan:
Secara praktis, proses ini menggambarkan proses:
Etanol harus pada titik didih normal ………
Jadi, kami menghitung ………………
Panas penguapan alkohol adalah 879 Jg ^ -1. Berapa energi (dalam J) yang diperlukan untuk menguapkan 4,50 g alkohol, C_2H_5OH?
879 joule per gram kali 4,50 gram sama dengan 3955,5 joule Ini adalah pertanyaan yang cukup mudah. Setiap gram alkohol membutuhkan 879 J untuk menguapnya, dan ada 4,5 g, jadi kita gandakan saja. Perhatikan unit: Jg ^ -1 * g = J
Panas penguapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana Anda menghitung panas molar penguapan (Jmol ^ -1) air?
Kuncinya adalah mengetahui massa air molar: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air membutuhkan 2260 J untuk menguapkannya, dan satu mol adalah 18 g, maka setiap mol membutuhkan 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.
Berapa banyak panas yang diperlukan untuk menguapkan 80,6 g air pada 100 C? Panas penguapan air pada 100 C adalah 40,7 kJ / mol.?
Panas yang ditambahkan ke suatu zat selama perubahan fasa tidak meningkatkan suhu, sebaliknya, itu digunakan untuk memutus ikatan dalam larutan. Jadi, untuk menjawab pertanyaan, Anda harus mengubah gram air menjadi tahi lalat. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" dari H_2O Sekarang, gandakan mol dengan panas penguapan, 40,7 kJ / mol dan Anda harus mendapatkan jawaban Anda. Ini adalah jumlah panas yang diterapkan pada air untuk memutus ikatan antara molekul air sehingga benar-benar dapat menguap.